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【2014备考 志鸿优化设计】2013版中考化学总复习（人教版）基础讲练--第五单元 化学方程式

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2013-09-30 22:57:16
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  • 第五单元　化学方程式
     
    考纲要求 备考指津
    1．理解质量守恒定律的含义，能用分子、原子的观点，对质量守恒定律的本质进行分析。
    2．能正确书写简单的化学方程式，知道其含义。
    3．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)质量的计算。
    4．依据质量守恒定律进行相关计算。
    5．知道化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化反应、还原反应，理解后两者与前四者是按不同的标准分类的。 1．质量守恒定律是中考常考内容，主要涉及质量守恒定律的内容、含义及应用，能用分子、原子的观点，对质量守恒定律的本质进行认识，能应用质量守恒定律解释一些变化，进行一些相关计算。题型以选择题为主。
    2．今年以来，有关质量守恒定律的探究实验也是中考命题的热点，常见题型为选择题、填空题和实验题。难度中等偏上。
    3．化学方程式是历年中考必考点。在考查形式上是以选择题为主，考查化学方程式的意义及读法，判断化学方程式的正误，同时还会结合社会生产、生活及科技前沿以信息题的形式考查化学方程式的书写。题目难度偏下。
    4．根据化学方程式的计算是初中化学的必考内容，考查形式常结合其他化学知识及社会热点进行，预计以后的综合性和开发性试题将会有所加重。
    5．通过提供典型事例，判断化学反应的类型；根据反应规律判断置换反应、复分解反应能否发生；给定材料或原料，按反应类型书写化学反应方程式。
     
     
    一、质量守恒定律
    1．概念
    参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
    2．理解
    (1)定律是针对化学变化而言的，不能用于解释物 理变化中的质量守恒。
    (2)定律中“参加反应的各物质质量”是指实际参加了化学反应的质量，未参加反应的质量不能计算在内。
    (3)从微观角度分析，“质量守恒”的原因是：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变。
    3．应用
    (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。
    (2)推断反应物或生成物的化学式。
    (3)确定物质的组成元素。
    (4)进行各物质间量的计算。
    二、化学方程式
    1．概念
    用化学式来表示化学反应的式子。
    2．意义
    (1)质的方面：表明反应物和生成物及反应条件。
    (2)量的方面宏观上：表示反应物和生成物之间的质量之比微观上：表示反应物和生成物之间的粒子数目比
    3．读法(以4P＋5O2=====点燃2P2O5为例)
    (1)质的方面
    磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。
    (2)量的方面
    ①每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷。
    ②每4个磷原子和5个氧气分子完全反应生成2个五氧化二磷分子。
    4．书写原则
    (1)必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
    (2)要遵守质量守恒定律，等号两边的各原子的种类与数目必须相等。
    5．书写步骤
     
    注意：(1)化学方程式必须尊重客观事实。
    (2)在配平过程中不得更改化学式中的小角码，只能更改化学式前的化学计量数。
    (3)配平后不要忘记标明反应条件，缺少条件的化学反应一般是不能发生的；在标出生成物的状态时要注意，反应物、生成物中都有固体或气体物质时，箭头不标，只有当反应物中没有 固体或气体、生成物中有固体或气体时，才在生成物的化学式后标相应的气体符号或沉淀符号。
    6．配平化学方程式
    (1)依据。
    左右两边所有元素的原子个数相等。
    (2)方法。
    ①观察法：对于一些简单的化学方程式，可直接观察左右两边各物质的化学式，在相应物质的化学式前配上适当的化学计量数，使之相等即可。
    ②最小公倍数法：选择在反应式两边各出现过一次，且原子个数相差较多的元素作为突破口，求出反应物与生成物中该元素原子个数的最小公倍数，再推出各化学式前的化学计量数。
    三、化学反应的类型
    1．根据反应物、生成物的种类分为四种基本类型
    反应类型 反应特点 举例
    化合反应 A＋B―→AB ①2CO＋O2=====点燃2CO2
    ②CO2＋H2O===H2CO3
    分解反应 AB―→A＋B ①2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑
    ②CaCO3=====煅烧CaO＋CO2↑

    置换反应 A＋BC―→AC＋B ①C＋2CuO=====高温2Cu＋CO2↑
    ②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
     

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