河南省沁阳一中高中化学选修四学案--2.2 影响化学反应速率的因素
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[晨背 关键语句]
1、影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。
2、其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。
3、对于有气体参加的化学反应，增大压强（减小容器的体积），反应速率增大；
减小压强（增大容器的体积），反应速率减小。
4、 其他条件不变时，升高温度，反应速率增大；降低，反应速率减小。
5、使用合适的催化剂，能加快化学反应的速率。
理解教材新知
知识点一 有效碰撞理论
【自学教材 填要点】
1、有效碰撞： 能够发生------------------------------的碰撞。
2、活化分子： 能够发生------------------------------的分子。
3、活化能：活化分子比普通分子高出的能量。
如图所示：反应的活化能是---------------。反应热是----------------------------。
【师生互动 解疑难】
（1）反应物分子之间必须发生碰撞，只有发生有效碰撞才能发生化学反应。
有效碰撞是发生化学反应的充分条件。
（2）化学反应速率的大小，与单位体积内活化分子的数目及单位时间内有效碰撞次数有关。
单位体积内活化分子的数目越多，有效碰撞的次数越多，反应速率越快。
【小试身手】
1、下列有关活化分子和有效碰撞的描述中，正确的是-------------------------
A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应。
B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应
E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量
F.活化能只活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量
知识点二 浓度对化学反应速率的影响
【自学教材 填要点】
1.实验探究
原理 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 == 10CO2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
实验步骤
实验现象 KMnO4溶液------------------- KMnO4溶液-------------------褪色时间 褪色时间------------------------ 较0.1mol/LH2C2O4溶液褪色时间------
结论 H2C2O4浓度越大，KMnO4溶液褪色时间越----，反应速率也越------，反之，H2C2O4浓度越小，反应速率越------。
2、规律
反应物浓度增大→反应速率------- ；反应物浓度减小→反应速率--------。
3、解释
反应物浓度增大→单位体积活化分子数--------- → 单位时间内有效碰撞-------- 反应速率---------。
【师生互动 解疑难】
（1）固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。
（2）增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。程序
（3）增大反应物的浓度，即增大了单位体积内活化
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