一、选择题(本小题包括26小题,每小题2分,共52分,每题只有一个正确选项)
1、下列说法不正确的是( )
A、 放热反应不需加热即可发生
B、 化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等
C、 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应
D、 燃烧都是放热反应
2、根据下列图式,下列热化学方程式书写正确的是( )
A.CO + H2O = CO2 + H2 ΔH = —41 KJ/mol
B.CO(g)+H2O(g)= CO2 (g)+H2(g) ΔH = 41 KJ/mol
C.CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41 KJ/mol
D.CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH = —41 KJ/mol
3、下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是( )
A.Ba(OH)2•8H2O+2 NH4Cl===BaCl2+ 2NH3+10H2O B.石灰石分解
C.锌放入稀硫酸中 D.碳和水蒸气在高温下反应
4、有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
的叙述,正确的是( )
A.反应中,盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液
B.工作时,电流计指针偏向铜片
C.取出盐桥后,电流计依然发生偏转
D.反应前后铜片质量不改变
5、下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是( )
A.C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l);△H=- akJ•mol
B.CH3CH2OH(l)+1/2 O2(g) CH3CHO(l)+H2O(l);△H =-bkJ•mol-1
C.2CO(g)+ O2(g) 2 CO2(g);△H=-c kJ•mol-1
D.NH3(g)+ 5/4O2(g) NO(g)+ 3/2H2O(g);△H=-d kJ•mol-1
6、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:( )
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=-57.3 kJ•mol-1,又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq)+NaOH( aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-Q1kJ•mol-1,
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ;△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)= KNO3(aq)+H2O(l);△H=-Q3 kJ•mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )
A.Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 > Q1 > Q3 C.Q2 > Q3 > Q1 D.Q2 = Q3 > Q1
7、已知反应 C(s 石墨)+O2(g)= CO2 (g) ΔH = —393.5 kJ/mol
C (s 金刚石)+O2(g)= CO2 (g) ΔH = —395 kJ/mol
根据盖斯定律,求反应C(s 石墨)= C (s 金刚石) 的反应热是( )
A、—1.5 kJ/ mol B、+1.5 kJ/mol C、—788.5 kJ/mol D、+788.5 kJ/mol
8.下列说法正确的是( )
A.碱性锌锰电池是二次电池 B.铅蓄电池是一次电池
C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生
D.燃料电池的活性物质大量储存在电池内部
9、下列性质中,能说明乙醇宜作燃料的是( )
①燃烧时发生氧化还原反应 ②充分燃烧时的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生 能源 ④燃烧时放出大量热
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、 ②③④
10、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是
Cu + 2H+ ===Cu2+ + H2 ↑,则下列关于该装置的有关说法正确的是( )
A.该装置可能是原电池,也可能是电解池,但电解质溶液必须是酸溶液
B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
C.该装置只能是原电池,且正极不能用锌、铁等比铜活泼的金属
D.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
11、下列有关电化学装置的图示完全正确的是( )