2014届高考化学一轮复习考纲点击教学案--第五单元 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律
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第2节 元素周期律
考纲点击
1．掌握元素周期律的实质，以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
2．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
一、同主族（ⅠA、ⅦA）元素性质的相似性和递变性
1．碱金属元素
相似性 递变性（Li～Cs）
原子结构 最外层均为______个电子 电子层数逐渐________
核电荷数逐渐________
原子半径逐渐________
元素性质 都具有较强的______，最高正价均为____价 金属性逐渐__________
单质性质 物理性质 （除Cs外）都呈______色，密度________，熔点_______ 密度逐渐________（K反常），熔点逐渐__________
化学性质 都具有较强的______ 还原性逐渐______，与O2反应越来越____，产物越来越复杂
2．卤族元素
相似性 递变性（F～I）
原子结构 最外层均为________个电子 电子层数逐渐________
核电荷数逐渐________
原子半径逐渐________
元素性质 都具有较强的______，最高正价均为______（F除外） 非金属性逐渐__________
单质性质 物理性质 都有____________，
都具有__________ 颜色逐渐____________
密度逐渐____________
熔、沸点逐渐__________
化学
性质 都具有较强的_____________ 氧化性逐渐______，与H2反应越来越______，产物越来越________
3．元素性质与原子结构的关系
同主族元素原子核外电子层数逐渐增加―→原子半径逐渐 ―→原子核对最外层电子引力逐渐 ―→原子失电子能力逐渐 原子得电子能力逐渐 ―→元素金属性逐渐 元素非金属性逐渐
即时训练1 下列说法中正确的是________。
①同一主族的元素具有相似的性质是因为原子的最外层电子数相同
②同一主族元素的性质具有递变性是因为从上到下原子的电子层数逐渐增多
③碱金属元素的最高化合价均为＋1价
④卤族元素的最低化合价均为－1价
⑤卤族元素的最高化合价均为＋7价
⑥碱金属均具有强还原性，与水反应均生成氢气
⑦同一主族的元素从上往下，单质的熔点逐渐降低
特别提示：同一主族元素的性质不一定都符合上表规律，如第一主族中的H，同理最外层电子数相同的元素，其化学性质也不一定相似，如H与Na、He与Mg等。
二、元素周期律
1．定义
元素的性质随着______________的递增而呈________变化的规律。
2．实质
元素原子__________的周期性变化。
3．元素周期表中主族元素性质的递变规律
同周期（左→右） 同主族（上→下）
结构
↓
性质
↓
应用 电子层结构 电子层数
最外层电子数 ____（1→8或2） ____（族序数）
核电荷数
（核内质子数）
原子半径 ____（稀有气体元素除外）
离子半径 阳离子逐渐____
阴离子逐渐____ 逐渐____
主要化合价 最高正化合价：____
最低负化合价：____ 相似
负化合价＝－（8－主族序数） 最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数（O、F除外）
元素原子失电子能力 逐渐减弱 增强
元素原子得电子能力 增强 减弱
元素的金属性和非金属性 金属性逐渐______，非金属性逐渐____ 金属性逐渐______，非金属性逐渐____
离子的氧化性和还原性 阳离子氧化性____，阴离子还原性____ 阳离子氧化性____，阴离子还原性____
最高价氧化物对应水化物的酸性 逐渐______ 逐渐______
最高价氧化物对应水化物的碱性 逐渐______ 逐渐______
气态氢化物稳定性 逐渐______ 逐渐______
即时训练2 比较下列表述性质的大小，原子半径：
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