利辛高级中学2013-2014学年高一化学学案(九)
撰写人:栗进明
第1章 认识化学科学复习(2)
要点知识
一、阿伏加德罗定律及其推论:
1.①、定律:在相同温度和压强下,相同体积的作何气体都含有相同数目的分
②、推论:同温同压下: 同温同压下:
同温同体积下:
③、运用:Ⅰ、气体休的密度和相对密度:标况下:
Ⅱ、A气体对B气体的相对密度:
(相对密度D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)
2.气体摩尔质量的几种计算方法:
a M=m/n; b 标况下,M=22.4×d (d是气体的密度,单位是g/L)
c 相对密度D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)
二、物质的量及其应用
三、阿伏伽德罗常数的考察陷阱的设置主要有以下几个方面:
①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等。
②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3(氯仿)、CCl4等。
③物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子,O3为三原子分子,白磷(P4)为四原子分子等。
④氧化—还原反应:考查指定物质参加氧化—还