第2讲 从铝土矿到铝合金
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1.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
2.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
一、铝
1.存在和物理性质
(1)存在:地壳中,占______位,仅次于______;存在形态:全部以______存在。
(2)物理性质:______色金属,质______,密度______,有良好的________________。在空气中具有抗腐蚀能力,原因是________________。
2.化学性质
即时训练1下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )。
A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B.足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气
C.工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化
二、铝的化合物
1.Al2O3
(1)物理性质
色固体,____溶于水,有____的熔点。
(2)化学性质
典型的____氧化物,与强酸、强碱反应的离子方程式分别为______________________;______________________。
(3)主要用途
可做耐火材料;刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是αAl2O3,用做装饰品。
2.Al(OH)3
(1)物理性质:____色胶状____于水的固体,有较强的吸附性。
(2)化学性质
①____氢氧化物
能与强酸、强碱溶液反应,反应的离子方程式分别为:________________________;________________________。
②受热易分解
化学方程式为:____________________________________________________________。
(3)制备
可溶性铝盐与氨水反应
离子方程式为_______________________________________________________________。
3.明矾
(1)明矾是一种____盐,化学式为________________________,是一种常见的____剂。
(2)明矾的净水原理
①溶于水电离生成Al3+:______________________________________________________;
②Al3+水解生成Al(OH)3胶体:_______________________________________________。
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力,它能吸附水中的悬浮物使之凝聚沉降下来,从而达到净水的目的。
即时训练2双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3,关于该物质的说法正确的是( )。
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
即时训练3将一定量的Mg、Al合金溶于1 mol•L-1的盐酸中,然后用1 mol•L-1的NaOH溶液进行滴定,产生沉淀的量随NaOH溶液的体积的变化图像如图。则