《初中同步测控全优设计》2013-2014学年人教版九年级化学上册例题与讲解--第三单元课题2 原子的结构
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课题2 原子的结构
答案：
(1)原子核 (2)质子 (3)正 (4)中子 (5)负 (6)核电荷数 (7)核外电子 (8)分层 (9)2 (10)8 (11)原子核及核电荷数 (12)电子层及该层上的电子数 (13)正 (14)＞ (15)负
(16)＜ (17)质子 (18)中子
1．原子的构成
(1)原子可以再分
很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。直到1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。
释疑点 原子能否再分
原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。
(2)原子的构成
谈重点 原子核的特点
原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。
(3)原子中各粒子的电性
粒子种类 电性
质子 一个单位正电荷
中子 不带电
电子 一个单位负电荷
(4)几种常见原子的构成
种类 质子数 中子数 电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
辨误区 原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗
原子一般由质子、中子、核外电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。
(5)原子中各种粒子之间的关系
①原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。
②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
③不同种类的原子，核内质子数不同。
【例1】下列关于原子的叙述，正确的是( )
A．原子是不能再分的粒子
B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．原子核内质子数等于核外电子数
D．原子核内质子数必等于中子数
解析：
A × 原子在化学变化中不可再分
B × 原子核一般由质子和中子构成，但某种氢原子核内无中子
C √ 原子核内质子数等于核外电子数，不一定等于中子数[
D[ ×
答案：C
2．原子核外电子的排布
(1)电子层
核外电子运动不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不同。能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量较高的在离核较远的区域内运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
释疑点 电子层真实存在吗
在原子中，电子层并不真实存在，只是科学家为了研究方便而进行的一种人为规定。
(2)核外电子的分层排布
核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现的元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
①电子层数、电子能量、离核远近关系
电子层数――------------------------→一 二 三 四 五 六 七
电子 离核由近到远，能量由低到高
②核外电子的排布规律
a．第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多能容纳8个电子；
b．当第一层为最外层时，不超过2个电子；
c．电子尽先排在能量最低的内层，若内层排满有多余的电子再向外排。
(3)原子结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子结构。小圈及圈内数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。下图是钠元素的原子结构示意图。
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