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浙江省台州市路桥区蓬街私立中学2013-2014学年高二上学期第一次月半考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：154.16KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2013-10-30 18:58:59
- 上传时间：2013-10-30 18:59:20
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※资料简介※
蓬街私立中学2013学年第一学期第一次月半考
高二化学试卷
考试时间：90分钟    满分100分   考试范围：《化学反应原理》专题1、专题2
一．选择题（共25小题，每题2分，共50分，每一小题只有一个正确答案）
1．下列变化过程属于放热反应的是
A．碘升华                        B．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应      D．水的电离
2.“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列说法错误的是
   A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将可能成为主要能源
   B.开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量
   C.煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施
   D.煤的“气化”和“液化”技术可提高煤的综合利用效率
3. 下列有关反应热的说法中正确的是                 (     )
A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B．中和热△H= - 57.3kJ•mol－1，所以1.00L 1.00mol•L-1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好
     完全反应放出57.3kJ的热量
C．用等体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使
     测得的值偏大
D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
4．升高温度反应速度加快的主要原因是
A．体系能量增加            B．活化能增加
C．活化分子的百分数增加 D ．分子运动速度加快
5．已知25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)的△H>0。下列说法正确的是
A．任何温度下都是自发反应         B．任何温度下都是非自发反应
C. 低温下是自发反应                D．高温下是自发反应
6．如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升。对此过程所作的分析正确的是
A.铁粉在电化学腐蚀过程中作正极   B.炭粉被氧化
C.发生了吸氧腐蚀                 D.发生了析氢腐蚀
7.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO（g）+ H2O(g)   CO2(g) + H2(g)     △H ＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A．增加压强      B.降低温度    C.增大CO 的浓度    D.更换催化剂
8．中和热测定的实验中不需要用到的仪器是
   A.量筒    B.温度计   C.天平      D.环形玻璃搅拌棒
9．某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后cX2为0.4 mol / L，cY2为0.8 mol / L，生成的cZ为0.4 mol / L，则该反应式(Z用X、Y表示)是
   A. X2＋2Y2＝2XY2                    B. 2X2＋Y2＝2X2Y
   C. 3X2＋Y2＝2X3Y                    D. X2＋3Y2＝2XY3
10．下列表示化学反应2H2(g)+O2 = 2H2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是

11.在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应：
   N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。此反应达到平衡状态的标志是
A.容器内气体密度不再发生变化 B.容器内各物质的浓度不再发生变化
C.正反应和逆反应都已停止      D.单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3
12．用3 g块状大理石与30 mL 3 mol•L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )
①再加入30 mL 3 mol•L－1盐酸 ②改用30 mL 6 mol•L－1盐酸 ③改用3 g粉末状大理石 ④适当升高温度
A．②③④        B．①②④    C．①③④     D．①②③
13.下列变化过程中，△S < 0 的是
A．干冰升华                          B．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
C. NH3(g) 与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)   D．氯化钠溶于水中
14.如图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
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