苏教版化学选修4课时检测--1-2-1 原电池的工作原理
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专题一 化学反应与能量变化
第二单元 化学能与电能的转化
第1课时 原电池的工作原理(时间：30分钟)
考查点一 关于原电池的叙述
1．下列关于原电池的叙述正确的是 ( )。
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
解析 构成原电池的正、负极可以用金属电极与非金属，如碳作电极，原电池 中电子流出的一极发生氧化反应，电流的方向是从正极经外电路流向负极，与电子流动的方向是相反的。
答案 B
2．下列叙述正确的是 ( )。
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu＋ 2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现
A．①⑤ B．①④⑤
C．②③④ D．②⑤
解析 ②原电池负极发生氧化反应；③不能 实现；④碳棒可以作原电池的正极。
答案 A
3．下列装置中，属于原电池的是 ( )。
解析 利用组成原电池的条件分析，A项两电极相同；B项酒精为非电解质；C项缺少盐桥；只有D项符合。
答案 D
考查点二 原电池的工作原理
4．有关电化学知识的描述正确的是 ( )。
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂
C．因为铁的活动性强于铜 ，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的 氧化还原反应都可被设计成原电池
解析 CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A项错；B项中会发生反应 ：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以盐 桥中不能使用KCl，可换成KNO3，B项错；由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu失电子被氧化，作原电池的负极，所以C项错。
答案 D
5．有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼 脂的KCl饱和溶液) ( )。
A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液
B．取出盐桥后，电流计依 然发生偏转
C．铜片上有气泡逸出
D．反应前后铜片质量不改变
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