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山东省沂水二中2013-2014学年度上学期期中模拟高二化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：163.29KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2013-10-30 19:18:48
- 上传时间：2013-10-30 19:19:32
※下载地址※
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※资料简介※
小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．在不同条件下，分别测得反应2SO2+O2   2SO3的速率如下，其中最快的是（   ）
A．v(SO3) = 4 mol•L-1•min-1          B．v(O2) = 2 mol•L-1•min-1
C．v(SO2) = 5 mol•L-1•min-1               D．v(SO2) = 0.1 mol•L-1•S-1
2．在一支注射器中，装有NO2和N2O4（无色）的混合气体，它们的相互转化关系为：2NO2(g) N2O4(g) 。在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，此时混合气体的颜色与原来相比（     ）
A．由红棕色变为无色     B．变浅    C．由无色变为红棕色　    D．变深
3．某化学反应的△H= -122 kJ•mol-1，∆S=+231 J•mol-1•K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（     ）
   A．在任何温度下都能自发进行    B．在任何温度下都不能自发进行
   C．仅在高温下自发进行          D．仅在低温下自发进行
4．反应 2A =B + 3C，在20℃时进行，v（A）= 5 mol / (L•s)，已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率v（B）是 (    )
A．20 mol / (L•s)     B．40 mol / (L•s)     C．60 mol / (L•s)     D．15 mol / (L•s)
5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（   ）
⑴天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能
   A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧   C.③④⑤⑥   D.除①②外6．反应2A(g) 2B(g)+E(g)(吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(    )
    A．降温        B．减压          C．加压   　    D．减少E的浓度
7．下列反应属于吸热反应的是（   ）
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2             6CO2+6H2O
B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
8．已知热化学方程式：
        H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
        H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H =－285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（   ）
A．吸热88kJ    B．吸热2.44 kJ     C．放热44kJ       D．吸热44 kJ
9．下列说法正确的是（     ）
A．其它条件相同时，增大反应物浓度活化分子百分数提高，反应速率增大
B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
10．在m A(g) + n B(g)   p C(g) + q D(g)的反应中，（m、n、p、q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3 mol•L-1，B增加1 mol•L-1，C减少2 mol•L-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m ：n ：p ：q为（   ）
A．2 ：3 ：2 ：3                     B．2 ：2 ：3 ：3
C．3 ：1 ：2 ：2                     D．3 ：1 ：2 ：3
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有只一个选项符合题意）
11．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：（     ）
A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
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