高二化学学案第7课时
——影响化学平衡的条件(一)
[目 标]
1. 理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。
2. 理解平衡移动原理。
[重 点]
浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。
[难 点]
平衡移动原理的应用。
[过 程]
[思考]
1. 能否实现图象(1)到(2)的变化?如果能,你认为如何实现?
3. 化学平衡如何保持?如何改变?
[阅读] P42第1、2自然段。回答:
什么是化学平衡的移动?
。
一. 浓度对化学平衡的影响:
观察[实验2-3],思考:
(1) 反应的现象是
。
(2) 反应的化学 方程式是
离子方程式是
(3) 实验 说明,增大任何一种反应物的浓度,都促使化学平
衡向 移动。其它实验也可证明,在达到平衡的反应里,减小任何一种生成物的浓度,平衡会向 移 动 ;减小任 何一种反应物的浓度,平衡会向 移动。
[总结]:
在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度 或减小生成物的浓度,都可 以使 ;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使
。
(4) 在红色溶液中加入少量的KCl固体,颜色如何变化?
加入20mlKCl(aq)呢?
二. 压强对化学平衡的影响
阅读课本P43并观察表2-3,可以得出
[结论] 对反应前后气体总体积发生变化的化学反应,在其他 条件不变的 情况下,增大压强,会使化学平衡向着
的方向移动;减小压强,会使化学平衡向着
的方向移动。
[注意]
(1)对反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应,增大或减小压强都 。
(2) 物质或 物质的的体积,受压强的影响很小 ,可以忽略不计。
(3)向平衡体系中充入 与反应无关的气体时,平衡是否移动,可分下列两种情况。
①当温度、体积不变时,如充入惰性气体,由于没有改变平衡体系中各组分的浓度,则对正逆反应速率没有影响,平衡不会发生移动。②当温度、压强不变时,如充入惰性气体,由于充入后,为保持压强不变而使总体积变大,各组分浓度都减小,相当于减小压强,平衡向 方向移动。