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山东省2014届高三化学鲁科版一轮复习课时训练--2.4 铁及其化合物

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2013-11-01 08:34:36
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※资料简介※
2.4《铁及其化合物》课时训练
(时间：60分钟　分值：100分)

一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．(2013届潍坊市高三模拟)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
(　　)
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与O2点燃条件下的反应产物为Fe2O3
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀
【解析】　A项为Fe2O3；B项为Fe3O4；D项生成的不是沉淀，Fe(SCN)3溶于水。
【答案】　C
2．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H＋＋NO－3===4Fe2＋＋3H2O ＋NH＋4
D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋
【解析】　A项中缺少SO2－4与Ba2＋起反应的离子方程式；B项中Fe3＋与S2－发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；C项中无气体放出，说明NO－3被还原为NH＋4，离子方程式符合书写要求；D项中由于盐酸比H2S酸性强，且HCl能溶解FeS，故D项反应不能发生。
【答案】　C
3．已知下述三个实验中均有化学反应发生。
① ② ③
将铁钉放入硫
酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中
滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯
化铁溶液中
下列判断正确的是(　　)
A．实验①中铁钉只做还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
【解析】　实验①中铁钉与硫酸铜反应：Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4，Fe做还原剂；实验②中HNO3将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋做还原剂；实验③发生反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，Fe3＋做氧化剂；三个反应说明氧化性由强到弱的顺序为：HNO3>Fe3＋>Cu2＋> Fe2＋。
【答案】　A
4．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是(　　)
A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2
B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋
C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板
D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
【解析】　该混合溶液中阳离子的氧化性顺序为：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋，当加入0.1 mol 铁粉时，发生反应：2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag和2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe3＋、Ag＋恰好被完全还原，溶液中有0.2 mol Fe2＋、0.1 mol Cu2＋，故只有B错。
【答案】　B
5．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Fe3O4与足量稀盐酸反应：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．FeCl3溶液腐蚀电路板：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C．Fe2＋在酸性条件下，与H2O2反应：
Fe2＋＋H2O2＋H＋===Fe3＋＋H2O
D．0.1 mol FeBr2中滴入含Cl2 0.1 mol 氯水：
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