2014届山东高三一轮复习5.2《元素周期律和元素周期表》课时训练(鲁科版)
(时间:60分钟 分值:100分)
一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分)
1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,此“大厦”尚未容满,2007年3月21日,我国公布了111号元素Rg的中文名称。请你为此元素在大厦中安排一下房间( )
A. 第7周期 B.镭 第7周期
C.铼 第6周期 D.氡 第6周期
【解析】 根据元素符号可排除B、D;该111最接近的稀有气体的原子序数是118,111-118=-7,该元素应在第7周期。
【答案】 A
2.(2013届泰安模拟)已知1~18号元素的离子aW3+、bX+ 、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.质子数c>d
B.离子半径Y2->Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ
D.原子半径X<W
【解析】 因四种离子具有相同的电子层结构,所以W、X在同一周期,Y、Z在同一周期且在W、X的上一周期,根据离子带的电荷数,可知原子序数a>b,d>c,四种元素的位置关系如下:
cY、dZ
bX、aW
。质子数a>b>d>c,A错;原子半径X>W>Y>Z,D错;离子半径Y2->Z->X+>W3+,B对;氢化物的稳定性H2Y<HZ,C错。
【答案】 B
3.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A.已知Ra是第7周期第ⅡA族的元素,故Ra(OH)2碱性比Mg(OH)2强
B.已知As是第4周期第ⅤA族的元素,故AsH3比NH3稳定
C.已知Cs的原子半径大于Na的原子半径,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl的核电荷数比Al大,故Cl的原子半径比Al的小
【解析】 Ra与Mg位于ⅡA族,金属性Ra>Mg,碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2,A对;As与N位于ⅤA族,非金属性N>As,稳定性NH3>AsH3,B错;Cs与Na位于ⅠA族,金属性Cs>Na,与水反应时Cs更加剧烈,C对;Cl与Al位于同一周期,核电荷数越大,原子半径越小,D对。
【 答案】 B
4.(2013届福州质检)下列有关叙述:①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;②M原子比N原子容易得到电子;③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多;④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN;⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy;⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是( )
A.②⑤ B.①②③
C.①②③⑤ D.全部
【解析】 ④气态氢化物应该比较稳定性,不能通过比较酸性来说明非金属性的强弱;⑤一定要比较最高价氧化物对应的水化物的酸性;⑥非金属性的强弱与熔点无关。
【答案】 B
5.(2013届湖北武汉模拟)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
( )
X Y
Z W
A.元素W位于第三周期第ⅤA族
B.元素Y的氢化物水溶液呈酸性
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z>W
D.Z的最高化合价为+5价
【解析】 根据四种短周期元素在周期