善德中小学“小班优教、高效课堂”导学案基本格式
年 级 九年级 学科 化学 授课教师 蔡丹红
课 题 “金属的化学性质” 课型 第 1 课时
学 习 目 标 :初步比较常见金属的活泼性的强弱,为今后学习金属活动性顺序打下基础。知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应,铁与硫酸铜之间的反应,置换反应的概念。
重 点 难 点 重点:金属化学性质的探究,置换反应的概念。
学 法 指 导 通过对金属性质的实验探究,初步学会运用观察、实验等方法获取信息,学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进 行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
教 学 工 具 图片、影像、多媒体、实验合作探究学习
教学活动
一、预习导学(主要含预习内容,知识链接及学生提出的疑惑等)
1、创设情境。【问题情景】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜(铜、锌合金)单纯从颜色、外型上看,与黄金极为相似,所以很难区分,现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。
2、自主学习:【学生讨论并回答】
回答:通过测密度;硬度不同,相互刻画;用火烧(“真金不怕火炼”),变黑的为黄铜,不变色的为黄金……
问题导思,激发学生的学习兴趣,培养理论联系实际的能力。
二、课堂合作探究(主要含导入、情景设计,预习交流互动,探究问题预设、探究过程组织、探究展示及小结等)
师:【过渡】要想更好的使用金属,就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质,本节课我们来学习金属的化学性质。
二、【板书】课题2金属的化学性质
【投影】明确教学目标
【展示】被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片,并把其与砂纸打磨 后的镁条与铝片相比较。
【提问】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?
【点拨】确切地讲,是空气中的氧气。
回答:空气,学生知道学习目标后,学习方向明确,学习更加主动
【板书】一、金属与氧气的反应
【知识回顾】 在学习氧气的性质时,我们已经知道金属铁、镁能跟氧气反应,你能描述铁丝在氧气中燃烧、 镁在空气中燃烧的现象吗?
【投影】
【活动与探究1】 分别把铝片和铜片的表面用砂纸擦亮,然后把它们放在空气中加热,记录观察到的实验现象,写出化学方程式,并从中概括出实验的结论。
【金属与氧气反应的实验记录】
实 验 铁丝在氧气中燃烧 镁在空气中燃烧 铝在酒精灯上加热 铜在酒精灯上加热
实验现象
化学方程式
结论
学生分组实验并仔细观察实验现象,记录并通过比较、分析,得出结论。
【讨论】 1.铝在常温下也能跟氧气反应生成一层致密的氧化铝膜,阻止反应继续发生。这一性质有什么实际作用?
2.铜制炊具使用一段时间为什么会变黑?
3.铁、镁、铝、铜与氧气反应后的产物分别是什么?什么叫金属氧化物?
【结论】 金属与氧气化合生成的物质叫金氧化物。
【引导】 下面我们继续观察、研究铁、镁、锌、铜分别加入到冷水不、稀硫酸中的现象。
【活动与探究2】 分别将光亮的铁丝、镁条、锌粒、铜丝浸入到冷水中,引导学生归纳交流实验现象,最后得出结论。
实验现象 无明显现象
实验结论 铁、镁、锌、铜不与冷水反应
【活动与探究3】分别将光亮的铁丝、镁条、锌粒、铜丝浸入到稀硫酸 中,引导学生归纳交流实验现象,书写化学方程式,最后得出结论。
金属与稀硫酸 现 象 化学方程式 实验结论
镁与稀硫酸 大量气泡,反应最快 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 铁、镁、锌能与稀硫酸反应,而铜不能。
铝与稀硫酸 大量气泡,反应较快 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁与稀硫酸 少量气泡,反应较慢,溶液由无色变为浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铜与稀硫酸 无现象 无
【板书】二、一些金属与稀硫酸的反应
【讨论】 铁、镁、锌能与稀硫酸反应产生氢气,而铜不能。这说明金属的活泼性是否相同?
【投影】
【结论】一些金属以能与稀硫酸反应,可根据金属与酸反应的剧烈程度来判断金属的活泼性强弱。这个反应是实验室制取氢气的原理,如何制取氢气下节课再探究。
【引导】 铁能与稀硫酸的反应, 除此以外,还可以与金属化合物硫酸铜溶液反应。下面我们来研究金属铁与硫酸铜之间的反应情况。
【活动与探究4】
分别将光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液中会产生什么现象?
实 验 现 象 化学方程式
铁丝浸入CuSO4溶液中 铁丝表面有红色固体出现 Fe+ CuSO4= Cu+ FeSO4
【板书】 三、金属铁与金属化合物硫酸铜的反应
【分析与归纳】
1.铁与稀硫酸溶液的反应:
Fe + H 2SO4 == FeSO4 + H2↑
单质 化合物 金属的化合物 非 金属
2.铁与硫酸铜溶液的反应:
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
金属 金属的化合物 金属的化合物 金属
上述反应的共同特征:反应物和产物都只有两种;且反应物是单质和化合物,产物也是单质和化合物。这一类的反应叫置换反应。
【板书】置换反应
置换反应的特点:单质+化合物 → 单质+化合物
三、课堂小结
金属的化学性质:1.大多数金属能与O2反应
2.大多数金属能与稀H2SO4或 稀HCl反应
3.金属铁能与金属化合物硫酸铜的溶液反应