四川省宜宾市南溪二中高二化学（选修3）导学案--第一章第一节 原子结构
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【学习目标】
1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系
3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则
4、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布
【知识呈现】
一、原子的诞生
大爆炸宇宙学理论（H、He、Li→形成其他元素）
现用周期表有 种元素，其中非金属元素有 种（如果继续完善应有 种）二、能层、能级、轨道
能层 一（K） 二(L) 三(M) 四(N) 五(O) 六(P) 七(Q)
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g …….. ………..
各能级轨道数(n2) 1 1 + 3 = 4 1 + 3 +5=9 1+3+5+7=16 1+3 + 5+ 7+ 9 = 25 ……… ………..
各能级可容纳电子数（2n2） 2 2 + 6
= 8 2 + 6 +10 =18 2 + 6 +10 +14 =32 2 +6 +1 0 +14 +18
=50
各能层的能级数 = 能层数 例如：N能层有 个能级，它们是
各能层的轨道数 =（能层数）2 例如：N能层的轨道数有 个
各能层容纳的电子数 =2*（能层数）2 例如：N能层容纳的电子数有 个
能层 K L M N
能级符号 1s 2s 2p 3 s 3p 3d[ 4s 4p 4d 4f[
能量：ns＜np＜nd＜nf……
原子轨道 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
能量：2p＜3p＜4p＜5p＜6p
能级最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
最多电子数==原子轨道数×2
能层最多电子数 2 8 18 32
各能层最多电子数==2×n2三、电子云与原子轨道：
ns呈球形，n值越大，球半径越大，能量越高（ns能级只有1个轨道）
np呈哑铃形，n值越大，哑铃越大，能量越高。（np能级有3个轨道，即npx 、npy、n pz）
nd能级有5个轨道（不作要求）四、能量最低原理
原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
处于最低能量的原子叫做
当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到能量 的能级，变成 态原子。
激发态不稳定，回到基态，会 能量，通常是以 （辐射）的形式。五、泡利原理与洪特规则
泡利原理——在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，而且它们的自旋状态 。
用 和 表示。
洪特规则——当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态 。
基态原子的电子排布遵循：能量最低原理、泡利原理与洪特规则
六、电子排布式与电子排布图（轨道表示式）
构造原理：
5s 5p 5d 5f 5g
4s 4p 4d 4f- 上一篇资料:四川省宜宾市南溪二中高三化学复习学案--第一章 物质的量 第二节 物质的量浓度
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