玉山一中2014届高三化学复习迎考
化 学 键
1.1.下列表达方式正确的是 ( )
A.CCl4的电子式 B.MgCl2的电子式:Mg2+[••Cl••••••]-2
C.S2-的结构示意图S2- D.中子数为20的氯原子:20Cl
2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 ( )
A.H2O2的电子式:H+[••O••••••O••••••]2-H+ B.CS2的比例模型:
C.14C的原子结构示意图:C D.CCl4的结构式:
3.3.下列分子的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是 ( )
A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH4
4.4.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是 ( )
A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子
B.核电荷数分别为12和17的元素
C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素
D.最高正价都为奇数的两种元素
5.下列各图中的大黑点代表原子序数从1~18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 ( )
6.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是 ( )
A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O
7.下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )
A.六氟化氙(XeF6) B.次氯酸(HClO) C.氯化硫(S2Cl2) D.白磷(P4)
8.化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是 ( )
A.K3C60中既有离子键,又有极性键
B.1 mol K3C60中含有的离子键数目为63×6.02×1023
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.该物质的化学式可写为KC20
9.关于化学键的下列叙述中,正确的是 ( )
①离子化合物中可能含共价键 ②共价化合物中可能含离子键 ③离子化合物中只含离子键 ④共价化合物中不含离子键
A.① ② B.② ③ C.③ ④ D.① ④
10.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是 ( )
A.X原子可能为第ⅤA族元素
B.Y原子一定为第ⅠA族元素
C.该分子中,既含极性键,又含非极性键
D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4
11.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 ( )
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2
12.近年来研制的NF3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源,也可作为火箭推进剂,NF3可用NH3与氟气制取,化学方程式为:4NH3+3F2===NF3+3NH4F,下列说法中不正确的是 ( )