学习导引】
1.氯离子的检验的原理:在被 检液中滴入少量______酸化,再滴入______溶液,若产生______,则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化,酸化的目的是防止____________的影响。
2.写出下列离子方程式:
①稀盐酸和AgNO3溶液______________________________________,
②NaCl溶液和AgNO3溶液____________________________________,
③Na2CO3溶液和AgNO3溶液__________________________________。
【同步训练】
1.常温常压下,下列溶液中含有大量氯离子的是( )
A.NaCl饱和溶液 B.新制氯水
C.NaClO饱和溶液 D.KClO3溶液
2.证明某白色固体中是否含有 和Cl-的正确操作方法是( )
A.加入AgNO3溶液和稀硝酸,看是否有白色沉淀生成
B.溶于水后加入AgNO3溶液 ,看是否有白色沉淀生成
C.加入Ba(NO3)2溶液,看是否有白色沉淀生成
D.溶于水后先加入过量Ba(NO3)2溶液, 看是否有白色沉淀生成,再加入AgNO3溶液和稀硝酸,看是否还有白色沉淀生成
3.已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1∶2∶3,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3∶2∶1。要通入Cl2的物质的 量与原溶液中I-的物质的量之比应为( )
A.1∶3 B.3∶1 C.1∶2 D.2∶1
4.甲、乙、丙3种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水,溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次为( )
A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
5.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉 淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断水溶液中含有( )
A.Cl-, B.Cl-,
C.Cl-, D.Cl-,OH-
6.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象如表所示,其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲 乙 丙 丁
甲 — ↓ ↓ —
乙 ↓ ↓ ↑
丙 ↓ ↓ ↓