当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第一章化学反应与能量 → 第一节化学反应与能量的变化 →

河南省周口市第二高级中学高中化学选修四第一章第一节《化学反应与能量的变化》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：56.61KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：47
- 更新时间：2013-11-06 09:40:32
- 上传时间：2013-11-06 09:41:08
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
一、学习目标
1、了解化学反应中能量转化原因，能说出常见能量转化形式。
2、了解化学能与热能的相互转化。吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3、了解热化学方程式的含义，并掌握热化学方程式的书写。
4、通过中和热的测定，初步学习测定反应热的试验方法。
二、重点难点
1、焓变与吸热反应、放热反应的关系。
2、学会热化学方程式的书写与应用。
三、夯实基础
1、由课本第2页中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式：△H =                                             .
2、△H＜0时反应       热；△H ＞ 0时反应        热。
3、由课本第3页中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式：
△H =                                             .
4、常见的放热、吸热反应分别有哪些？
①常见的放热反应有

②常见的吸热反应有：

5、书写热化学方程式的注意事项：
(1)需注明¬¬¬¬¬¬¬                      。　因反应的条件不同时，其△H不同。大多数在常温常压（25℃、101kPa）下测定的反应可不注明。
(2)要注明反应物和生成物的                        。　物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。通常用“g、l、s”符号表示气体、固体、液体物质。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示           ，因此它可以是整数也可以是分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也         ；逆反应的的△H数值相同、符号相反。
6、热化学方程式是指能表示参加反应        和        的关系的化学方程式，其意义是：它不仅表示化学反应中的      变化，也表明了      变化。
7、在    溶液中，酸跟碱发生中和反应生成        ，这时的反应热叫做中和热。强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时放出53.7kJ的热量，则表示其中和热的热化学方程式为：                                                 。若有弱酸或弱碱参加反应其中和热      53.7kJ。
8、中和反应反应热的测定及数据处理
【实验目的】　
用量热法测定HCl与NaOH的中和热，体验化学反应的热效应。
【实验用品】
大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、         棒。
0.50 mol/L 盐酸、       mol/L NaOH溶液。
【实验步骤】　
（1）．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少              目的，如下图所示。该实验也可在保温杯
上一篇资料:湖北省武穴市大法寺中学2014届九年级上学期第一次月考化学试题（无答案）
下一篇资料:河南省周口市第二高级中学高中化学必修一《氮的循环》单元检测题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...