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内蒙古巴彦淖尔市一中2013-2014学年高二9月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：135.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2013-11-12 10:51:32
- 上传时间：2013-11-12 10:52:04
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※资料简介※
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分
2、所有答案答在“答题卡”上，考试结束只交答题卡
3、满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H: 1    C:12   O: 16 S: 32 N: 14
第I卷（选择题共60分）
一、单项选择题（本题共30题，只有一个选项正确每题2分，共60分）
1．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。
B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率
C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数
D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质
2．关于化学反应与能量的说法正确的是（）
A．中和反应是吸热反应           B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量           D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
3．下列说法或表示法正确的是( )
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol
4．下列热化学方程式书写正确的是（）
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝－296.8 k J/mol(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
5．已知热化学方程式：（）
SO2(g)＋1/2O2(g)   SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为
A．196.64 kJ B．196.64 kJ/mol   C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ
6．已知下列两个热化学方程式
2H2(g) + O2(g) ===2H2O(l) △H = -571.6kJ•mol-1
C3H8(g) +5O2(g) === 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2 220.0kJ•mol-1
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（）
A．1 :3      B．3:1        C．1:4       D．1:1
7．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH－O键形成时放出热量463 kJ，氢气中1 molH－H键断裂时吸收热量为（）
A．920 kJ     B．557 kJ       C．436 kJ     D．188 kJ
8．如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O2 2NO2　ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（）
A．a点         B．b点
C．c点         D．d点

9．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达化学平衡状态的是（   ）
A．混合气体的压强               B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度              D．混合气体的摩尔质量
10．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．实验室用排饱和食盐水的方法收
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