一、空气的成分
空气是一种含N2(78%)、O2(21%)、CO2、H2O、稀有气体及粉尘组成的混合物。
1、O2:食物变质、钢铁生锈、白磷自燃;
2、CO2:绿色植物的光合作用吸收CO2、碱溶液吸收CO2而变质;
3、H2O:NaOH固体、粗盐、糖潮解吸水、浓硫酸吸水、生石灰(CaO)吸水而变质;
4、N2、稀有气体化学性质稳定,常用作保护气体。
二、空气中氧气含量的测定
1、实验原理:利用红磷燃烧(4P+5O2 = 2P2O5)消耗装置中的氧气,使装置中的压强降低,引起水倒流。流入装置中水的体积就是氧气的减少的体积。
2、实验现象:红磷燃烧时发光、放热、产生浓厚的白烟(固体小颗粒);
冷却后,打开止水夹,水倒流,约占容积的1/5。
3、实验结论:氧气约占空气总体积的1/5
4、注意:装置要有良好的气密性;红磷的量要足够;燃烧后生成物是固体。
三、空气的污染与防治(气体类和粉尘类)
酸雨:指大气降水中酸碱度(PH值)低于5.6的雨水
危害:酸雨降落到河流、湖泊中,会妨碍水中鱼、虾的成长;酸雨还导致土壤酸化,使土壤的营养流失,危害植物的生长,危害森林的生长;腐蚀建筑材料;危害人体健康。
防治:一是减少污染,可采用低硫的煤、石 油、天燃气等燃料,以及加工制成低硫或脱硫的燃料;或开发新能源,如太阳能等。二是进行回收处理,综合利用,如硫酸厂的尾气可采用氨吸收法、石灰乳吸收法等进行回收。硝酸厂尾气可采用碳酸钠溶液吸收法、氢氧化钠溶液吸收法等。
四、氧气
1、组成与结构
氧气是由 元素组成;氧气是由大量的 构成;每个氧分子是由 构成。
2、物理性质:(常态下)氧气是一种无色、无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大。
液氧与氧气都是由 构成的,是分子间的 不同,是同种物质,不同的状态。
3、化学性质:氧化性、助燃性
⑴、动植物的呼吸、食物的变质、钢铁的生锈都是物质与空气中的氧气发生缓慢氧化作用
⑵、在点燃或加热下,很多物质能与氧气反应
2Mg+O2 = 2MgO 3Fe+2O2= Fe3O4 2 Cu +O2 = 2 CuO 4Al+3O2 = 2Al2O3
CH4+2O2= CO2+2H2O
其中,铁燃烧的实验中,应在集气瓶底部放少量的 或铺一层 ,防止 ;
可燃性的气体与氧气混合点燃可能引起爆炸,故在点燃前应先 。
4、氧气的用途 :供给呼吸、支持燃烧
5、氧气的实验室制法
⑴、反应原理: 2H2O2=2H2O+O2 ↑ 2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+ O2 ↑
⑵、发生装置(依据 和