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云南省玉溪一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：118.72KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2013-11-17 14:16:16
- 上传时间：2013-11-17 14:17:38
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※资料简介※
玉溪一中2013—2014学年上学期期中考试
高二化学试卷
注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．
2．答卷前考生务必将自己的姓名、班级、学号、准考证号写在答题卡上，并填涂。
3．答案都在答题卡上作答，答在试卷上的一律无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列说法中，正确的是
A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
2．下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液                     B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．非电解质溶于水得到的溶液         D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
3. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A. a mL      B.（50―a）mL    C. 大于（50―a）mL       D. 大于a mL
4．关于冰融化为水的过程判断正确的是
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0
C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0
5．有下列物质：①石墨 ②铜丝 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤食盐 ⑥H2SO4 ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨金刚石，以下组合正确的是
A．能导电的有①②⑤⑦        B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧
C．属于强电解质的有⑤⑧⑨    D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨
6．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 ， NaCN＋HF===HCN＋NaF ，
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱
D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
    A．已知2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1
    B．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
    C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.4 kJ•mol－1
    D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
8．一定温度下反应N2＋O2   2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A．缩小体积使压强增大     B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He      D．恒压，充入He
9．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子后，各离子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、I-
B．水电离出来的C (H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
C．在C (H+)=10－13mol/L的溶液：K+、SO42-、Al3+、Cl-
D．PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
10．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)   bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是
A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
11．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
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