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吉林省长春市一三七中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：171.24KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2013-11-18 09:03:35
- 上传时间：2013-11-18 09:04:06
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※资料简介※
一、单项选择题（每题3分,共60分）：
1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量    B．升高温度      C．增大压强       D．使用催化剂
2．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向                   B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率               D．判断过程的热效应
3．右图曲线a表示放热反应
X(g) + Y(g)   Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度               B．加大X的投入量
C．加催化剂               D．增大体积
4．下列各组物质全部是弱电解质的是
A.H2O、NH3•H2 O、H3PO4、HF     B.Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 Fe    D.H2SiO3、H2S、CO2     NaCl
5．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为
A．等于8 B．等于7 C．略小于7 D．略大于7

7．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是   (　　)
A．大于　　     B．等于　　
C．小于　　     D．不能确定
8．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是   (　　)
A．能够使甲基橙呈现黄色              B．溶液的pH>7
C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)              D ．溶液中：c (H＋)>1×10－7mol•L－1
9．下列电离方程式书写正确的是 `         (　　)
A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3          B．HF H＋＋F－
C．H2CO3 2H＋＋CO2－3           D．CH3COONH4 CH3COO－＋NH＋4
10. 在氨水中存在下列电离平衡：NH3•H2O NH＋4＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有              ( 　　)
①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加HCl　④加CH3CO OH溶液　⑤加水　⑥加压
A．①③⑤      B．①④⑥
C．③④⑤      D．①②④
11．在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是  (　　)
A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾的溶液
B．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氨水
C．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液
D．pH ＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液
12．常温下，在0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中，水的离子积是   (　　)
A．1×1 0－14     B．1×10－13
C．1.32×10－14     D．1.32×10－15
13．下列说法正确的是            (　　)
A．电解质在溶液中存在电离平衡状态
B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0
C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子
D．电解质的电离是可逆过程
14．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都能自发进行的是         (　　)
A．2O3(g)＝3O2(g)　ΔH<0             B．2CO(g)＝2C( s)＋O2(g)　ΔH>0
C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH<0       D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0
15．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25℃时，水的离子积：KW＝1×10－14，在35℃时，水的离子积：KW(35℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是    (　　)
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35℃时，c(H＋)<c(OH－)
C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热的
16．对于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为
(　　)
A．K＝c(Fe3O4)•c(H2)c(Fe)•c(H2O)                 B．K＝c(Fe3O4)•[c(H2)]4c(Fe)•[c(H2O)]4
C．K＝[c(H2O)]4[c(H2)]4                     D．K＝[c(H2)]4[c(H2O)]4
17．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)   2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（    ）
   A．1.2mol／(L•min) B．1mol／(L•min) C．0.6mol／(L•min) D．0.4mol／(L•min)
18．反应2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是
A．T1<T2，P1<P2   B．T1<T2，P1>P2 C．T1>T2，P1>P2      D．T1>T2，P
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