信阳市2013-2014学年上期第一学段高中二年级
模块检测化学试卷
Ⅰ卷(共48分)
一 选择题本题包括16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意
1.下列反应中属于吸热反应又属于氧化还原反应的是( )
A.铝和盐酸反应 B.焦炭和二氧化碳共热
C.石灰石的分解 D.氯化铵与氢氧化钡反应
2.下列说法中,正确的是
A.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应
B.M与N是同素异形体,由M=N;△H=+119KJ/mol可知,M比N稳定
C.l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
3.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反
应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3(g) 2N2(g)+6H2(g)反应热和化学平衡常数为( )
A.2△H和2K B.-2△H和 K2
C.-2△H和 K-2 D.2△H 和-2K
4.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。下列说法正确的是
A.S(s,单斜)===S(s,正交) ΔH=+0.33 kJ•mol-1
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
5.反应 A+B →C(△H<0)分两步进行:①A+B→X (△H>0);②X→C(△H<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A B C D
6.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:
4A(g)十B(g)=2C(g)
反应进行到4 s末,测得A为0.5 mol,B为0.4 mol,C为0.2 mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为( )
A. 0.025 mol/(L•s ) B. 0.012 5 mol/(L•s)
C. 0.05 mol/(L•s) D. 0.1 mol/(L•s)
7.常温下,分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中,产生H2速率最快的是( )
A、150mL 2mol•L-1的盐酸 B、500mL 2mol•L-1的硫酸
C、50mL 6mol•L-1的稀硝酸 D、50mL 18.4mol•L-1的硫酸
8.在一定温度下,向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是( )
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内气体的密度不变
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
9.下列描述违背化学原理的是
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高
B.反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快
D.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复到原温度时,溶液中c(OH-)不变,OH-数目减少
10.已知反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙,则T2>T1
11.将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应:
F2(g)+ClF(g) ClF3(g);△H<0。下列叙述中正确的是( )
A.恒温恒容,当ClF 转化40% 时,容器内的压强为初始时的0.8 倍
B.若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1, 则反应一定达到平衡状态
C.达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移
D.平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡