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2013年高考化学一轮复习教学教案--3.4《离子晶体》（人教版选修3）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 资料上传：admin
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- 更新时间：2013-11-23 21:13:31
- 上传时间：2013-11-23 21:13:59
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※资料简介※
学习目标：
1. 会制作NaCl、CsCl、CaF2的晶胞结构，并会分析常见离子晶体晶胞中离子的配位数。
2. 了解晶格能的概念，知道离子晶体的熔、沸点等性质取决于晶格能的大小。
3. 知道晶格能的大小与离子晶体的结构形式，阴、阳离子所带电荷以及阴、阳离子的间距有关。

导学提纲：
1. （复习、思考）什么是离子键？什么是离子化合物？下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？
Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2离子键：指阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键；
离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物；
Na2O、NH4Cl、Na2SO4、NaCl、CsCl、CaF2是离子化合物；
Na2O、NaCl、CsCl、CaF2是只含离子键的离子化合物。

2. （自学、讨论）请你画出NaCl和CsCl的晶胞然后完成课本P78的“科学探究”。

离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数
NaCl 6 6
CsCl 8 8
ZnS NaCl CsCl
r＋r－= 0.2－0.4
r＋r－=0.52
r＋r－=0.93

C.N=4 C.N=6 C.N=8
由下图氯化钠晶体结构模型可得：每个Na＋紧邻6个Cl－，每个Cl－紧邻6个Na＋（上、下、左、右、前、后），这6个离子构成一个正八面体。设紧邻的Na＋与Cl－间的距离为a，每个Na＋与12个Na＋等距离紧邻（同层4个、上层4个、下层4个）。由均摊法可得：该晶胞中所拥有的Na＋数为4个， Cl－数为4个，晶体中Na＋数与Cl－数之比为1∶1，则此晶胞中含有4个NaCl结构单元。
每个Cs＋紧邻8个Cl－，每个Cl－紧邻8个Cs＋，这8个离子构成一个正立方体。设紧邻的Cs＋与Cs＋间的距离为a，则每个Cs＋与6个Cs＋等距离紧邻（上、下、左、右、前、后）。晶体中的Cs＋与Cl－数之比为1∶1。

3. （自学、讨论）举例说明什么是几何因素？什么是电荷因素？离子晶体的结构类型取决于哪些因素？

4. （自学、讨论）为什么离子晶体的硬度较大、难于压缩且熔、沸点较高？
离子晶体中，由于离子键的强烈作用，离子晶体表现出较高的硬度，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。

5. （思考、讨论）通过分析课本P80的表3－7，碱土金属的碳酸盐的分解温度呈现什么变化规律？为什么会出现这样的变化规律？

6. （自学、讨论）什么是晶格能？晶
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