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第一节《化学反应中的热效应》学案（缺答案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
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- 更新时间：2013-11-25 10:45:03
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※资料简介※
专题1化学反应与能量变化
第一单元：化学反应中的热效应（一）
【复习回顾】
化学反应不仅生成新物质而且还伴随能量的变化。常见的吸热反应和放热反应如下：
吸热反应放热反应
①大多数分解反应②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应③以C、CO、H2为还原剂的某些氧化还原反应 ①大多数化合反应②所有的燃烧反应和缓慢氧化反应③酸碱中和反应④金属或金属氧化物与水或酸的反应等 ⑤铝热反应
注意：反应条件与放热吸热_____关系：一般：反应只是最初加热，以后可以不加热的为放热反应；若要持续不断加热则为吸热反应
【知识要点】
一、焓变反应热
1.反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的　　　　　　　时，所______或_______的热量称为化学反应的反应热。
2.焓变：在　　　　、　　　　的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变，用△H表示。
两者之间的关系：________条件下，化学反应的反应热等于______（ΔH）
3.规定：
1）反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；
2）反应体系的能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；
反应热的计算:
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从能量角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量
从键能角度看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
二、热化学方程式（化学反应与能量的表示方法）
1.概念
能表示参加反应___________和__________的关系的化学方程式，称为热化学方程式。
2.意义
不仅表明化学反应中的______变化，也表明化学反应中的_____变化，还说明了物质的“        ”与“_______”间的数量关系。
3.书写热化学方程式的注意事项
1）指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。
2）所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态(气体g，固体s，液体l，溶液aq，热化学方程式一般不写反应条件也不用注明“↓”“↑”符号)。
3）各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。
4）△H单位kJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。放热△H<0，吸热△H>0。
5）对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。
普通化学方程式热化学方程式
化学计量数是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量既可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量
状态不注明必须在化学式后面注明状态
ΔH的正负号及单位不注明必须注明ΔH的正负号及单位
意义表示化学反应中的物质变化不仅表示化学反应中的物质变化，也表示化学反应中的能量变化
三、中和热
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol
实验：中和热的测定见课本第4～5页
思考：1.环形玻璃棒的作用
      2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用
3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
【典型例题】
1.含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol•L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的化学方程式为(　　)
A．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)　
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