江苏省扬大附中2013-2014学年高二上学期期中化学试题（必修）
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江苏省扬州师范大学附属中学2013～2014学年度第一学期期中考试高二化学（必修）
相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Ba-137 Mg–24 Cu–64 Ag–108 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ部分 选择题共69分
一、选择题（共23题，每题3分，共69分，每题只有一个答案）
1．2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁•卡普拉斯、迈克尔•莱维特及亚利耶•瓦谢尔因，他们因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享奖项。简单地说，就是借助电脑分析蛋白质的结构，最终了解蛋白质的工作机制。蛋白质的溶液属于
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
2．下列叙述正确的是
A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数
3．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是
A．汽车 尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡
C．生活污水任意排 放——空气中CO2浓度增大——温室效应
D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多
4．下列家庭小实验不能成功的是
A．用食盐水检验自来水是否为硬水 B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口
C．用铅笔芯代替石墨试验导电性 D．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线
5．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是
A．食盐 B．苯甲酸钠 C．柠檬黄 D．味精
6．下列反应 既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与盐酸的反应
B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．灼热的炭与CO2的反应
7．下列化学用语正确的是
A．质子数为53、中子数为78的碘原子：
B．氯化镁的电离方程式MgCl2＝Mg + Cl2↑
C．甲烷的比例模型
D．Na218O中氧离子的结构示意图：
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、Na ＋、HCO3－、F－ B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一
C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－ D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋
9．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是
A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L
B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D．操作 5定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
10．下列离子方程式中，正确的是
A．用NaHCO3治疗胃酸过多：CO32－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
11．下列关于阿司匹林的说法不正确的是
A．阿司匹林中含有羧基
B．阿司匹林有解热镇痛的作用
C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应
D．阿司匹林不能水解
12．给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化
剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则
A．NO作为还原剂 B．CO作为还原剂
C．N2作为还原剂 D．CO2作为氧化剂
13．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入
A．氢氧化钠溶液 B．饱和Na2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．浓硫酸
14．无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。由于硅 在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”。下列关于硅的说法不正确的是
A．自然界中硅单质的含量居各元素的第二位
B．高纯度的硅是制半导体的重要材料
C．水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品
D．二氧化硅可用于作光导纤维
15．下列排序不正确的是
A．原子半径：钠>硫>氯 B．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
C．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢 D．最高正化合价：氯>硫>磷
16．某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄制成水果电池（如图）
下列说法中正确的是
A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜片上发生氧化反应
C．电子由铜片通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16 gO2中含有的氧分子数为NA
B．1 mol镁原子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA
D．1L 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
18．下列关于物质性质的说法正确的是
A．通常状况下，NO2是无色的气体
B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性
C．氯化钙溶液和 AgNO3溶液混合有白色沉淀产生
D．常温时，铁单质与浓硝酸不发生反应
19．下列物质含有离子键的是
A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NH4Cl
20．下列有关实验原理或操作正确的是
A．干燥氯气 B．点燃酒精灯 C．收集氨气 D．除去食盐溶液中的泥沙
21．在5NH4NO3 = 2HNO3 +4N2 +9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的物质的量之比为
A． 1∶1 B． 3∶5 C．5∶3 D．1∶4
22．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍， XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)
B．元素Y的简单氢化物在常温下呈气态
C．元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同
23．某溶液中可能含有下列5中离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl－。为确认该溶液组成进行如下- 上一篇资料:江苏省沭阳县2013-2014学年高二上学期期中调研测试化学试题
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