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江西省余江一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：43.92KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2013-11-27 20:24:26
- 上传时间：2013-11-27 20:25:01
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※资料简介※
2013高二化学期中复习试卷
一、选择题（每小题只有一个正确的答案，每小题3分）
1、室温时，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 (　　)
A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数
B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力
D．等pH值的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的物质的量浓度
2、常温时，下列说法正确的是（   ）
A、用PH试纸测定新制氯水的PH=3.5     B、PH之和等于14的强酸与强碱混合后一定显中性
C、误食碳酸钡可以食用豆浆、硫酸铜溶液解毒
D、同浓度的NaAlO2溶液的PH大于NaClO溶液，说明结合H＋能力：AlO2—＞ClO—
3、下列离子在给定条件下一定能大量共存的是（   ）
A、使石蕊变红色的溶液：NH4+、Na+、Cl—、SiO32—
B、水电离出的C(H+)=1×10—9的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42—、NO3—
C、与Al反应生成氢气的溶液：Ca2+、K+、Br—、HCO3—
D、使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO42—、ClO—
4、下列叙述与盐类水解无关的是（     ）
   A、草木灰与磷肥混合使用会降低肥效     B、使用明矾、氯化铁作净水剂
   C、碳酸钙加入水中导电性很弱           D、用硫酸铝和小苏打溶液制泡沫灭火器
5、常温时，PH=10的烧碱溶液和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的PH约为（   ）
A、10.3   B. 10.7   C. 12.3   D. 12.7
6、常温时，将10 ml PH＝a 烧碱溶液加水稀释10b倍后，下列说法正确的是（   ）
A、溶液中所有的离子浓度均减小，但Kw不变
B、溶液仍然显碱性，其PH值一定为a—b
C、向稀释后烧碱溶液加10 ml PH＝14—a的醋酸溶液混合后，溶液显酸性
D、水的电离程度增大，溶液中由水电离出的C(H+)＝1×1014—ab
7、向三份等体积、等浓度的KOH溶液中分别滴加等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(     )
A．V3 ＞V2＞V1      B．V3＝V2＝V1     C．V3＞V 2＝V1     D．V1＝V2＞V3
8、电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为 KOH溶液。电极总反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2Ag。下列叙述正确的是
A、放电时Zn失去电子，发生还原反应        B、正极反应式为Ag2O —2e—+H2O＝2Ag+2OH—
C、工作时负极区溶液的pH值减小             D、工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
9、锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2→LiMnO2，若该电池提供0.05mol电子（其他损耗忽略不计），则下列说法正确的是（     ）
A、负极减重0.35g                      B、正极Mn元素化合价降低，被氧化
C、可以用某盐的水溶液作电解质溶液     D、负极发生还原反应，反应式为Li+   + e—＝Li
10、在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中，错误的是（   ）
A 电流计G的指针不动
B 通过电流计G的电子流动方向是由下向上
C、甲、乙两装置都不是电解槽
D、甲装置中铜极上有气泡产生，乙装置中，[H＋]会减小
11、生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是（   ）
A、负极反应可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
B、负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32－、HCO3－、H2O
C、正极反应可能是C6H12O6 －24e－＋24OH－→6CO2＋18H2O
D 、每当正极消耗4.48L(标准状况)O2时，外电路转移电子0.4mol
12、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述正确的是（    ）
A、通氧气的电极为负极，反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OH－
B、正极附近的PH值减小，负极附近PH增大
C、每当外电路转移4mol 电子时，电解质溶液中消耗2 mol KOH
D 负极的电极反应式是：CH4 ＋10OH－－8e—＝CO32－＋7H2O
13、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：（    ）
A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液
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