期中考试-浙江省杭州市某重点中学2013-2014学年高二上学期抽测化学试题（含答案）|模块复习与检测|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：期中考试
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适用学校：不限
所需点数：1点
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更新时间：2013-12-03 14:46:44
上传时间：2013-12-03 14:47:03

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※资料简介※

高二化学问卷
考试说明：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考试序号、学号。
3．答案必须用黑色或蓝色的钢笔或签字笔或圆珠笔写在答题卷上才有效。
4．考试结束，只上交答题卷，请妥善保存问卷。
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(共24小题，2分×24＝48分。每小题只有一个正确答案)
1. 关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，△H＝-571.6 kJ•mol-1，下列有关叙述不正确的
    A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
    B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量
C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
    D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)，△H＝-285.8 kJ•mol-1
2．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快
C.该化学反应的过程是放热的 D.该化学反应的过程是吸热的
3．下列叙述正确的是
① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④ 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解
⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O Zxxk
A．①②③④⑤        B．①③④⑤          C．①③⑤           D．②④
4．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－-2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列说法，正确的是
①锌为负极，Ag2O为正极 ②放电时，正极附近pH值上升③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
A．① B．①②④    C．①②③      D．①②③④
5.等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是
　 A. △H<0, △S<0             B. △H>0, △S<0
C. △H<0, △S>0             D. △H>0, △S>0
6.　反应：NO+CO2 NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应速率
A．缩小体积使压强增大 B．降低温度
C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大
7．把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时Ｘ和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是　　　　　　　
A. 20℃ 30mL 3mol/L的Ｘ溶液        B.30℃ 30mL 4mol/L的Ｘ溶液
C. 30℃ 20mL 5mol/L的Ｘ溶液        D.20℃ 30mL 4mol/L的Ｘ溶液
8． C+CO2 2CO ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H2 2NH3 ΔH2＜0，反应速率v2。若升高温度，v1和v2的变化是
     A．同时增大    B．同时减少    C．v1增大，v2减少     D．v1减少，v2增大
9．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是
A．容器内压强不随时间变化        B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z
10．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g) N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取                                                                                                                           的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度        B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2           D .降低温度同时增大压强
11.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅     B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出Zxxk
12．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是
A．滤纸上c点附近会变红色
B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C．烧杯中溶液的pH先减小，后增大
D．烧杯中SO42－向Cu电极定向移动
13．如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为

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