当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 → 复习与检测 →

新建二中2013-2014学年度上学期高二化学实验班周练（九）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：135.08KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2013-12-05 16:38:20
- 上传时间：2013-12-05 16:38:49
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
新建二中2013-2014学年度上学期高二化学实验班周练（九）
考查内容：难溶电解质的溶解平衡                           命题人：王峰
考试时间：2013.12.3                                      审题人：高二化学备课组
1.下列关于物质溶解度及溶解平衡的有关叙述正确的是（     ）
①.沉淀溶解达到平衡时，溶液中各离子的浓度相等，且保持不变
②.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的的该沉淀物，将促进溶解
③.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动
④.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀
更容易实现
    ⑤.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
    ⑥.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
    ⑦.相同温度下，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的Ksp相同
    ⑧.BaSO4悬浊液中的沉淀溶解平衡表达式为：BaSO4 Ba2+ + SO42-
⑨.分别用等体积的蒸馏水和0.001mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失大于
用稀硫酸洗涤的损失量
⑩.将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)•c(Cl－)＜Ksp(AgCl),则溶液中无沉淀生成
A.3个               B.4个                 C.5个           D.6个
2.将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（     ）
A.40mL 水                        B.10mL 0.2 mol•L－1Na2CO3溶液
C.50mL 0.01 mol•L－1氯化钡溶液      D.100mL 0.01 mol•L－1盐酸
3.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)   Ca(OH)2(aq)   Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是                                                          （     ）
        A.n(Ca2+)减小       B.c(Ca2+)减小       C.n(OH-)增大      D.c(OH-)减小
4.为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol•L-1。为避免在每次换池
水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、
Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四种物质中，能基本满足
池水浓度要求的是（     ）
A.CuSO4               B.CuCO3             C.Cu(OH)2               D.CuS
5.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析不正确的是（     ）
A.CuS的溶解度小于PbS的溶解度
B.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－= CuS↓
C.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
D.原生铜的硫化物和铜蓝都具有还原性
6.25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 ，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11 。下列说法正确的是（     ）
A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol•L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
7.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如右图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶
液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述
正确的是（     ）
A.溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO2-4 )较原来大
B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2-4 )都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2-4 )都变小
D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2-4 )较原来大
8.牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙
[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)＋3PO43-(aq)＋OH- (aq)   Ksp = 6.8×10-37
下列说法错误的是（     ）
A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿
B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
C．若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大
D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)
上一篇资料:四川省成都树德中学2013-2014学年上学期高二10月阶段性考试化学试题
下一篇资料:云南省开远市第四中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...