一、 选择题(每题2分,共44分。每小题只有一个正确答案)
1.下列措施不能达到节能减排目的的是( )
A.利用太阳能制氢燃料 B.用家用汽车代替公交车
C.利用潮汐能发电 D.用节能灯代替
2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
3.未来氢气将作为新能源的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
4.下列对化学反应的认识错误的是( )
A.一定有化学键的变化 B.一定会产生新的物质
C.一定有物质状态的变化 D.一定伴随着能量的变化
5.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.碳与二氧化碳高温反应 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
6.对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是
A.加入一种反应物 B.升高温度
C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂
7.已知:①C(s) + O2(g) CO(g);△H = – 110.5 kJ • mol – 1
②C(s) + O2(g) CO2(g);△H = – 393.51 kJ • mol – 1
则反应:C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H为 ( )
A.– 283.01 kJ • mol – 1 B.+ 172.51 kJ • mol – 1
C.+ 283. 01 kJ • mol – 1 D.+ 504.00 kJ • mol – 1
8.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( )
A.υ(D)=0.4 mol / L•s B.υ(C)=0.5 mol / L•s
C.υ(B)=0.6 mol / L•s D.υ(A)=0.15 mol / L•s
9.25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依 次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2 800 kJ•mol-1,则下列热化学方程式正确的是( )
A. C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g) △H=-393.5 kJ•mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H=+571 .6 kJ•m ol-1
C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ•mol-1
D. 1/2C6H12O6(s)+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H=-1 400 kJ•mol-1
10.在恒温恒容的密闭容器中,对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g),可以判断达到化学平衡状态的是( )
A. 体系压强不变 B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC
C. A的转化率不变 D. 容器内气体密度不变
11.在某温度下,H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),充分反应后达到平衡,测得c(H2)=0.008 mol•L-1,则该反应的平衡常数为( )
A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 4
12.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是 ( )
A.若ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行
B.若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行
C.若ΔH>0,ΔS>0,低温时可自发进行
D.若ΔH<0,ΔS<0,低温时可自发进行
13.在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s) pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低.下列说法中,正确的是
A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p
C.m必定小于p D.m必定大于p
14.高温下,某反应达平衡,平衡常数K= 。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C. 升高温度,逆反应速率减小
D. 该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2
15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A. 氨水应密闭保存,置低温处
B. 在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率
D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气
16.用铁与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是
A.加热 B.改用98%的浓硫酸 C.不用铁片,改用铁粉 D.增大压强
17. 热化学方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示( )
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
18.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是: ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度