一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1.实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为( )
A.40% B.50%
C.80% D.90%
2.在1 000 K时,已知反应Ni(s)+H2O(g) NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.059,当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应( )
A.已达平衡状态 B.未达平衡状态,反应正向进行
C.未达平衡状态,反应逆向进行 D.无法确定
3.在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g), 2 min后该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol•L-1。则下列判断正确的是( )
A.x=2
B.2 min内A的反 应速率为0.6 mol•L-1•min-1
C.B的转化率为40%
D.若混合气体的密度不变,则表明该反应达到平衡状态
4.工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列叙述正确的是( )
A.合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂,其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B.恒容通入氩气,使反应体系的压强增大,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩 短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,NH3 (g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,NH3 (g)生成的平均速率为v=c2-c1t2-t1
5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.工业合成氨时使用催化剂
B.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-) >1×10-7mol/L
D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
6.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
7.已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )
A.X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
8.在100℃时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L.下列说法中正确的是 ( )
A.该NaCl溶液显酸性
B.该NaCl溶液显碱性
C.该NaCl溶液中KW=c( H+)•c(OH-)=1×10-14
D.该NaCl溶液中KW=c(H+)•c(OH-)=1×10-12
9.室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
10.室温下,水的电离达到平衡:H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是 ( )
A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+)
11.某温度下,把6molA和5molB两气体通入容积为1L的密闭容器中,一定条件下反应:
3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) △H<0,5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.2mol•(L•min)-1。下列说法中正确的是( )
A.该温度下此反应的化学平衡常数K = 1
B.x=2且B的转化率为25%
C.A的平均反应速率为0. 6mol•(L•min)-1
D.降低平衡体系的压强,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动
12.一定量的锌粉和6mol•L-1的过量盐酸反应,当改变下列条件时,能够减缓反应速率,又不影响产生H2总量的是( )
①锌粉改为锌粒 ②加几滴CuSO4溶液
③加硫酸钾溶液④加硝酸锌溶液 ⑤加浓盐酸 ⑥加醋酸钠固体
A.①③④⑥ B.①③⑥ C.②④ ⑥ D. ③⑤⑥
13.对于可逆反应:2A(g)+ B(g) 2C(g) △H<0,下列各图中正确的是( )