第一部分: 基础知识、记忆强化篇
【1】物质的组成、构成性质、分类、变化、化学用语
1:物质的组成、构成
【样题展示】请试做下列题目,然后自我界定此类题是否有正确的思路。
[1]判断下里说法是否正确?
A:NaCl分子的摩尔质量是58。5g/mol( )
B: 与 互为同素异型体( )
C:通过化学变化可以实现 与 间的相互转化( )
[2]下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是 ( )
A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.C3H8
【知识归纳】
[1]:物质到底是由分子、原子还是离子构成
(1):由分子构成的物质(分子晶体):
①非金属单质:如O2、O3稀有气体等②非金属氢化物:如HCl 氨气 等
③酸酐:如二氧化碳、三氧化硫 等 ④酸类:如 盐酸、硫酸、等
⑤有机物:如乙酸、乙醇 等 ⑥其它:如NO、N2O4、Al2Cl6等
(2):由原子直接构成的物质(原子晶体):稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等.
(3):由阴阳离子构成的物质(离子晶体):绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。
(4):由阳离子和自由电子构成的物质(金属晶体):金属单质、合金
[2]:几组概念区别.
A:元素、原子、分子、离子。
(1):元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素,因为微粒的含义要比原子广泛。(H2O和NH3不一定是同一种元素)
(2):原子是化学变化中的最小微粒。(不是构成物质的最小微粒)
(3):分子是保持物质化学性质的一种微粒。(单原子分子He、双原子分子H2、多原子分子O3)
(4):离子是带电的原子或原子团。(基:中性原子团)
B:核素、同位素、同素异形体
(1):核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种具体原子
(2): 同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素
(3): 同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质
(1):元素理解:对象:原子。限定条件:质子数相同;同元素一类原子。
(2):原子理解:原子在化学变化中不能变,原子若变则为物理变化(核聚变引起)。
(3):同素异形体概念理解:对象:单质。限定条件;同种元素、结构不同的单质
【难点突破】
【样题演示】
[1]判断下里说法是否正确?
A:NaCl分子的摩尔质量是58。5g/mol( × )
B:16O2与18O2互为同素异型体(×