教(学)案-河南省安阳县第二高级中学高中化学选修四《4.2 化学电源》导学案|第二节化学电源|第四章电化学基础|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2013-12-14 21:27:12
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※资料简介※

使用说明】：1．课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后78页作业。2．课堂认真．限时．积极．规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。3．课后完成知识反馈．填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。
【知识与技能】：1、了解电池的一般分类,2、了解常见的化学电源的种类及其原理，知道它们在生产生活和国防中的应用 3、掌握几种典型化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。
【过程与方法】：引导学生自主学习，了解有关化学电源和新型化学电池的相关知识
【情感态度与价值观】：感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观
【教学重难点】：1、掌握几种典型电池的用途和特点. 2、掌握几种典型化学电池的电极反应。
【学习过程】
(一)预习案
化学电池
1．概念：化学电源是将______化为________的装置。
⑴_______________________
2．分类：   ⑵_______________________
             ⑶_______________________
3．电池优劣的判断标准:
①比能量［符号(A•h/kg)，(A•h/L)］指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少
②比功率   [符号是W/kg，W/L)]   指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小
③电池的储存时间的长短
(二)合作探究案
一、一次电池（又称干电池）
如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。
（1）碱性锌锰电池，电解质是KOH，其电极反应：
负极（Zn）：                         正极（MnO2）：
总反应：
（2）锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极总反应如下：
Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag则：
负极(    )：                      正极(    )：
二、二次电池（又称充电电池或蓄电池）
如：铅蓄电池。反应方程式如下式：
Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)
①其放电电极反应：
负极(    )：                       正极(     )：
②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：
（电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）
阴极：                            阳极：
三、燃料电池
燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。
如：氢氧燃料电池。
①酸性介质时，电极反应：
负极：                              正极：
总反应：
②碱性介质时，电极反应：
负极：                            正极：
总反应：
除H2外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。
练习、新型燃料电池，甲烷、氧气及KOH电解质溶液，用Pt作两个电极，写出两个电极的电极反应式和总反应式。


【燃料电池的规律】：①燃料做负极，助燃剂氧气为正极；
②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
【小结】书写电极反应式应注意以下几点：
1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；
2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；
3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32—形式存在）；
四、废弃电池的危害及回收利用
废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质.随意丢弃,对生态环境和人体健康有很大的危害.如果把他当成一种资源,加以回收利用

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