【人教新课标地区使用】高中化学学业水平考试复习资料--第一部分 基本概念及基本理论
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第一部分 基本概念及基本理论
一、物质的量
符号 单位
物质的量 n mol
摩尔质量 M g/mol
气体摩尔体积 Vm L/mol
物质的量浓度 C mol/L
1 mol微粒约有6.02×1023个粒子
摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量
标况下，1 mol气体约为22.4L
公式：n = NNA= mM= VVm= cB•V
阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，物质的量也相同。
用浓溶液配稀溶液时：C浓•V浓 = C稀•V稀
二、分散系
1、常见的分散系及分散质粒子大小
溶液 胶体 浊液
小于1nm 1nm～100nm 大于100 nm
2、区别胶体的溶液的方法：丁达尔现象
三、离子反应
（1）基本概念
电解质：酸、碱、盐、水（如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等）
简记：电解质与单质、混合物无关；酸碱盐水是电解质。
（2）离子方程式：书写时关键是“拆”，可拆的是强酸、强碱和可溶盐
常见反应 常见错误 错误类型
碳酸钙与盐酸
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ CO32—+2H+==Ca2++H2O+CO2 CaCO3不能拆
钠和冷水反应
2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑ Na＋H2O＝Na+＋OH＋H2↑ 质量不守恒
稀 H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++3H2↑ Fe+2H+=Fe3++3H2↑ 违反客观事实
氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－ == H2O
硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2++SO42—+ Ba2++2 OH－==BaSO4↓+Cu（O H）2↓ SO42—+ Ba2+==BaSO4↓ 漏写离子反应
氯气与水：Cl2+H2O H++Cl-+HClO Cl2 + H2O ══ Cl- + ClO- + 2H＋ HClO不能拆
常温下氯气与烧碱溶液反应：
Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O
氯化铁与铜：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ 电荷不守恒
FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3- 上一篇资料:【人教新课标地区使用】高中化学学业水平考试复习资料--第三部分 化学与可持续发展
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