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四川省绵阳中学2013-2014学年高二上学期第三次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：206.93KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：19
- 更新时间：2013-12-22 10:53:30
- 上传时间：2013-12-22 10:55:17
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※资料简介※
绵阳中学2012级高二第三次月考
化学试题
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列说法中，错误的是
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
2. 将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是
A．前者减小后者不变     B．前者减小后者增大       C．都不变     D．都减小
3. 下列表达式错误的是（    ）
A．碳-12原子表示为
B．氮原子的L层电子的电子排布图
C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6
D．NH4Cl的电子式为：
4. 下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是：（    ）
A.CS2         B.H2S          C. SO2          D. SO3
5．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（    ）
A．SO2和SiO2      B．CCl4和KCl       C．NaCl和HCl      D．CO2和H2O
7．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中
c（OH—）之比为（    ）
A. 大于10      B. 小于10     C. 等于10    D. 无法确定
8．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是
A．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失
B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
9. 25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是
A．该溶液的pH一定是10          B．该溶液不可能pH=4
C．该溶液的pH不可能是7             D．不会有这样的溶液
10. 下列说法不正确的是（    ）
   A.HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
D.甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学键.
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
11. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是   (     )
A．①②⑦          B．③④⑥         C．③⑤        D．③④⑤⑥⑦
12. 一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是(   )
①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③A、B、C的浓度不再变化；④C的物质的量不再变化
⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧　　　　B．①②⑧        C．①②③   D．①⑤⑥
13. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，
则下面表示该化合物的化学式正确的的是（    ）
A．ZXY3            B．ZX2Y6       　 C．ZX4Y8    　    D．ZX8Y12
14. 下列各表述与示意图不一致的是（    ）

A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol•L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
15. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)   2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：
容器编号起始时各物质物质的量/mol 到达平衡时能量的变化
N2 H2 NH3
①     1 3 0 放出热量：23.15kJ
② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q
下列叙述错误的是（    ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ
16. 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)     ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH
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