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浙江省富阳场口中学2013-2014学年高二上学期第三次限时训练化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：46.22KB
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    • 更新时间：2013-12-26 15:45:28
    • 上传时间：2013-12-26 15:46:05
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  • ※资料简介※

  • 1、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
    A．1 mol•L－1的甲酸溶液的pH约为2
    B．甲酸能与水以任意比例互溶
    C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应
    D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱
    2、欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，且不 放出气体，可向醋酸中加入少量固体[来
    A．NaOH  B．NaHCO3  C．Na2CO3  D．Mg
    3、将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到  1 L  溶液。下列各项中，表征醋酸已达到电离平衡状态的是     
    A．醋酸的浓度达到1 mol•L－1      B．H＋的浓度达到0.5 mol•L－1
    C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol•L－1
    D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
    4、H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是
    ①反应所需要的时间B>A　②开始反应时的速率A>B　③参加反应的锌的物质的量
    A＝B　④反应过程的平均速率B>A　⑤盐酸中有锌剩余　⑥醋酸中有锌剩余
    A．③④⑤  B．③④⑥   C．②③⑤  D．②③⑤⑥
    5、将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是    
    A．HF     B．NH4HCO3     C．BaSO4   D．NH3
    6、将浓度为0.1 mol•L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 
    A．c(H＋)　 　B．Ka(HF)　  　C.cF－cH＋　   　D.cH＋cHF
    7、纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子浓度相比，前者比后者 
    A．大     B．相等      C．小      D ．不能肯定
    8、下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是 
    A．SO42－    B．Cl－    C．Na＋     D．[••O••••••H]－
    9、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋ ＋OH－　ΔH>0，下列叙述中正确的是 
    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
    C．向水中 加入少量金 属钠，平衡逆向移动，c(OH－)减小
    D．将水加热，KW增大，c(H＋)不变
    10、将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是 
    A．水的离子积变大、呈酸性     B．水的离子积不变、呈中性
    C．水的离子积变小、呈碱性      D．水的离子积变大、呈中性
    11、常 温下，在0.01 mol•L－1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是
    A．5×10－13 mol•L－1   B．0.02  mol•L－1 
    C．1×10－7 mol•L－1   D．1×10－12 mol•L－1
    12、如果25 ℃时KW＝10－14，100 ℃时KW＝10－12，这说明  
    A．100 ℃时水的电离常数较大    B．前者c(H＋)比后者大
    C．水的电离过程是一个放热过程   D．KW和K 电离无直接关系
    13、已知室温时0.1 mol •L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
    A．该溶液的pH＝4    B．升高温度，溶液的pH增大
    C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
    D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
    14、c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是  
    A．盐酸>醋酸       B．醋酸>盐酸
    C．盐酸＝醋酸        D．无法判断
    15、室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加 水稀释后，下列说法正确的是 
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中cCH3COO－cCH3COOH•cOH－不变
    C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
    16、下列溶液一定呈中性的是 
    A．pH＝7的溶液        B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
    C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
    D．非电解质溶于水得到的溶 液
    17、下列有关KW或pH变化的判断中，正确的是      
    A．随温度的升高，水的离子积常数减小
    B．随温度的升高，纯 水的pH增大
    C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
    D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
    18、已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol•L－1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。下列对高碘
     

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