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福建省漳州三中2013-2014学年高二10月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：78.12KB
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- 更新时间：2013-12-26 15:53:34
- 上传时间：2013-12-26 15:54:29
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※资料简介※
相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Ag-108 Pb-207
一、单项选择题（小题每小题3分，共60分）
1、天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）
A．增大空气进入量或减小石油气进入量 B．增大空气进入量或增大石油气进入量
C．减小空气进入量或减小石油气进入量 D．减小空气进入量或增大石油气进入量
2、某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）

3、下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（   ）
A．Zn | H2SO4(稀) | C              B．Cu | 酒精 | Ag
C．Zn | CCl4 | Cu                  D．Fe | H2SO4(稀) | Fe

4、下列说法或表示方法中正确的是（）
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
5、恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该电解质可能是               （    ）
A、NaOH溶液   B、CuSO4溶液    C、HCl溶液    D、稀Ｎa2SO4溶液
7、以两块相同质量的银板为电极，电解足量的AgNO3溶液，一段时间后，阴极质量增加了10.8g，则下列说法正确的是         （    ）
A、电解过程中共转移电子0.2mol   B、阳极质量减少了10.8g
C、两极板的质量差为10.8g        D、阳极质量增加，阴极质量减少
8、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生    B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原
9、根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g) △H =-297.23 KJ/mol分析下列说法不正确的是(     )
   A、S的燃烧热为297.23KJ/mol
   B、S(g) +O2 ( g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ
   C、S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ
   D、形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2 (g)化学键所吸收的总能量
10、在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)   △H1 ； 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L) △H2 ；
H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(L)   △H3 ，则△H1, △H2, △H3大小关系为     (     )
A ．△H1=△H2=△H3 B ．2△H3=△H2>△H1 C． △H3>△H2>△H1 D． 2|△H3|=|△H2|>|△H1|
11、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，Ｘ为负极；Z、W相连时，电流方向是Ｗ→Ｚ；X、Ｚ相连时，Ｚ极上产生大量气泡；Ｗ、Y相连时，Ｗ极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是（）
A.Y＞W＞Z＞X    B. X＞Z＞W＞Y     C. Z＞X＞Y＞W    D.X＞Y＞Z＞W
12、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）
A．a为负极、b为正极             B. a为阳极、b为阴极
C. 电解过程中，氯离子浓度不变    D. 电解过程中，d电极质量增加
13、下列关于实验现象的描述不正确的是(       )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
14．下列描述中，不符合生产实际的是   (       )
A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
15、已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为－57.3 kJ • mol－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ• mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是（）
A． H+ + OH－== H2O   △H =－57.3 kJ • mol－1
B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq) == Na2SO4(aq)+2 H2O(l) △H =－114.6 kJ•mol－1
C．2C8H18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11036 kJ•mol－1
D．2C8H18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJ•mol－1

16、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3：1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（）
A．阴极产物为H2                             B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7           D．整个电解的过程实质是电解水
17、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现某电极（a电极）与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是（   ）
A．b电极是阴极
B．a电极与电源的正极相连接
   C．电解过程中，水是氧化剂
D．b电极附近溶液的pH变小
18、已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（    ）
A．一定大于92.0 kJ    B．一定等于92.0 kJ    C．一定小于92.0 kJ    D．不能确定

19、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是.（   ）
A. CuCl2(CuSO4)      B. NaOH(NaOH )     C. KCl(HCl)      D. CuSO4(Cu(OH)2)

20、按如下图甲装置进行实验，若乙中坐标图x轴表示流入电极的电子的物质的量，则下列叙述不正确的是（    ）
A、E表示生成铜的物质的量
B、E表示反应消耗水的物质的量
C、F表示反应生成氧气的物质的量
D、F表示生成硫酸的物质的量
二、填空题
21．（3分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ•mol－1；由
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