一、选择题( 共44分,每小题只有一个选项符合题意。)
1.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A. B
C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
2.下列说法正确的是( )
A.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
B.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属强电解质
D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
3. 常温下,下列溶液中酸性最弱的是( )
A.pH=4 B.[H+]=1×10-3 mol•L-1
C.[OH-]=1 ×10-12 mol•L-1 D.[OH-]=1×10-14 mol•L-1
4.在0.1mol• L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+ H+,当加入下列物质时可使其电离程度和pH都减小的是( )
A.CH3COONa浓溶液 B.NH3•H2O C.浓盐酸 D.H2O
5.设C+CO2 2CO(正反应为吸热反应),反应速率为v 1;N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为 ( )
A.都增大 B.都减小
C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
6..pH相等的氨水和氢氧化钠溶液,分别用蒸馏水稀释相同倍数后,两溶液pH的关系是( )
A.前者大 B.后者大 C .相等 D.无法比较
7. 有A、B、C、D四种金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时伸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中,电流由D 导线 C;③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中,C极产生大量气泡;④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,试判断四种金属的活动顺序是( )
A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A
8.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是( )
A B C D
正极 Zn Cu Zn Fe
负极 Cu Zn Ag Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
9.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于( )
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
10.关于右图装置的说法正确的是( )
A.银电极是负极
B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+
C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极
D.该装置能将电能转化为化学能
11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了
减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
12.下列电离方程式中正确的是( )
A.Na2HPO4溶于水: Na2HPO4=2Na++H++PO43-
B.NaHSO4熔化: NaHSO4=Na++H++SO42-
C.HF溶于少量水中: HF = H++ F一
D.(NH4)2 SO4溶于水:(NH4)2 SO4=2 NH4++SO42一
13.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) ΔH=–373.2 kJ•mol-1
达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是 ( )
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强
14.如下图所示是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,
则下列有关判断正确的是( )
A.a为负极,b为正极
B.a为阳极,b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加