沪教版初中化学《第七章应用广泛的酸、碱、盐》基本知识点总结
1.酸性溶液有:酸果汁、白醋、稀盐酸、柠檬汁、护发剂
碱性溶液有:纯碱、苏打水、肥皂水、洗涤剂、洗发剂
2.紫色 石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝
无色酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红
红色石蕊试纸检验碱性溶液(变蓝)
蓝色石蕊试纸检验酸性溶液(变红)
3.pH=7(中性溶液) pH<7(酸性溶液) pH>7(碱性溶液)
pH越小酸性越强 pH越大碱性越强
4.pH试纸使用方法:用玻璃棒把待测沾在pH试纸上,试纸放在表面皿上,试纸显示 颜色与标准比色卡对比,读出pH。
5.酸:电离出的阳离子均为氢离子。
三大强酸:盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3)
6.碱:电离出的阴离子均为氢氧离子
常见碱:NaOH KOH Ca(OH)2 NH3•H2O Cu(OH)2
7.盐:电离出的阳离子有金属离子,阴离子有酸根离子
常见盐:NaCl Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2C O3
8.正常雨水pH约为5.6:因为空气中CO2溶于水形成碳酸
pH<5.6的雨水为酸雨导致的原因是SO2
9.人的胃液中含盐酸 汽车电瓶中含硫酸
食醋中含醋酸 酸雨中含硫酸和硝酸
10.98%的为浓硫酸,无色无味粘稠状液体,难挥发,沸点高
37%的为浓盐酸,无色有刺激性气味液体,易挥发
11.浓盐酸瓶口有白雾的原因:浓盐酸挥发出的氯化氢气体极易溶 于水,与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。
12.浓硫酸的特性:吸水性(可用来干燥O2、H2、CH4、CO2等气体)
脱水性(炭化)
腐蚀性
13.浓硫酸稀 释的方法:浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯,
边加边搅拌(因为浓H2SO4稀释放热)
14.氢氧化钠:火碱、烧碱、苛性钠、极易溶于水
溶于水时放热,易潮解
15.浓H2SO4沾到皮肤上先用干抹布擦去,再用水冲洗最后涂上NaHCO3,氢氧化钠沾到皮肤上用大量水冲 洗后涂上硼酸。
16.酸的通性:(1)与酸碱指示剂变色:使石蕊变红 酚酞不变色
(2)活泼金属+酸=盐+氢气
活泼的金属是指排在氢以前的金属
酸指的是稀盐酸或稀硫酸而稀HNO3得不到氢气
如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)金属氧化物+酸=盐+水
如:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaO+H2SO4=CuSO4+H2O
(4)碱+酸=盐+水
如:HCl+NaOH=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O
(5)盐+酸=新盐+新酸