一、学习目标
1. 复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质;学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
2. 采用实验探究的方法,掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件,体验自主实验探究过程,培养学生分析问题和解决问题的能力。
3. 认识化学与人类生产、生活的密切 关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康 的重要作用。
二、重点、难点
重点: 铁、铜及其化合物的性质,Fe3+与Fe2+的相互转化。
难点:Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、预习导引
1.写出下列反应的化学方程式,并指出氧化剂和还原剂
反应物质 化学反应方程式 氧化剂 还原剂
铁与盐酸
铁与氯气
铁与硫酸 铜
铜与硝酸银
铁与 硫
氧化铜与铝
2.预习阅读课本75页Fe2+.Fe3+的性质及相互转化
(1)写出检验Fe3+的化学方程式,并说出反应现 象。
(2)写出下列转化的方程式,至少两个:
Fe2+→Fe3+
Fe3+→Fe2+
四、精讲点拨
用图示方法表示铁的不同价态相互转化的关系,并用所学反应式表示,思考这些转化关系在生产生活中的应用。
五、典题训练
1. 如何除去杂质,提纯下列各物质?
混合物成分 提纯所用试剂 离子方程式
(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质
(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质
(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质
2. 在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉,用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子,根据下列情况回答:
(1)若最终余下铁粉和铜粉,则溶液中没有 离子,只有 离子.
(2)若只剩余铜粉,则溶液中没有 离子,而有 离子,
还可能有 离子.
(3)若铁 粉和铜粉均全部溶解,则溶液中一定还有 离子,
可能还有 离子.
六、归纳小结
七、当堂检测