一、选择题
( )1、在恒温恒容条件下,将4molA和2molB放入一密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s),达到平衡时,C的体积分数为a;在相同条件下,按下列配比分别投放A、B、C、D,达到平衡时,C的体积分数不等于a的是:
A.4mol、2mol、0mol、2mol B.2mol、1mol、2mol、2mol
C.2mol、1mol、2mol、1mol D.2mol、1mol、0mol、1mol
( )2、某溶液中发生反应:A=2B+C,A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L,且起始时只加入A物质,下列说法错误的是:
A.图中阴影部分的面积表示0—2min内A的物质的量浓度的减小值
B.反应开始的前2min,A的平均反应速率小于0.375mol•L-1•min-1
C.至2min时,A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间
D.至2min时,c(B)介于1mol• L-1 至1.5mol•L-1 之间
( )3、已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速度一定大于逆反应速度 ⑥一定使用催化剂
A.①②⑤ B.③④⑤ C.②⑤ D.④⑥
( )4、反应 2AB;△H=Q,在不同温度和压强改变
的条件下,产物AB的质量分数AB%生成情况如下图:a为500℃
时的情况;b为300℃时的情况;c为反应在300℃时从时间 开
始向容器中加压的情况.则下列叙述正确的是
A. 、 及AB均为气体,Q>0
B.AB为气体, 、 中至少有一种为非气体,Q<0
C.AB为气体, 、 中有一种为非气体,Q<0
D.AB为固体, 、 中有一种为非气体,Q>0
( )5、在恒温恒压下,将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),
达到化学平衡(Ⅰ)。在同样条件下,3molA和2molB发生同样的反应,达到化学平衡(Ⅱ)。现
将平衡(Ⅱ)的混合气全部压入平衡(Ⅰ)的容器中,在同样条件下达到化学平衡(Ⅲ)。下面关于平
衡(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的说法错误的是:
A.平衡(Ⅲ)中A的转化率等于B的转化率 B.平衡(Ⅰ)中A的转化率小于B的转 化率
C.n(C)/n(A)的比值,平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅰ)小 D.n(A)/n(B)的比值,平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅱ)小
( )6、甲、乙两容器都发生反应 2A(g)+ B(g ) xC(g),两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入 2 molA 和 1 molB,达平衡后,C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n1;乙容器中充入 1.4 molA,0.7 molB 和 0.6 molC,达平衡后 C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n2。下列说法中正确的是
A.若甲、乙两容器均为恒容容器,则 x必等于 2
B.若甲、乙两容器均为恒压容器,则 x必等于 3
C.若甲为恒压容器、乙为恒容容器,且 x≠3,则 n1必大于 n2
D.若甲为恒容容器、乙为恒压容器,且 x= 3,则 n1必大于 n2
( )7、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有平衡:Br2+ H2O HBr+ HBrO,当加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对CO + NO2 CO2+ NO,平衡体系增大压强可使颜色变深
C.在电解含有酚酞的硫酸钠溶液时,阴极附近溶液的颜色变红
D.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施
( )8、在一条件下,可逆反应2A(气)+B(气) nC(固)+D(气)达平衡。若维持温度不变,增大压强,测得混合气体的平均相对分子质量不变,则下列判断正确的是
(A)其它条件不变,增大压强,平衡不发生移动
(B)其它条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变
(C)该反应式中n值一定为2
(D)原混合气中A与B的物质的量之比为2:1,且
( )9、对于平衡体系:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是:
A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b大于c+d
B.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a:b
C.若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为M+bmol,则a+b=c+d
D.若a+b=c+d ,则当容器内温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变。