陕西省西安市田家炳中学高中化学人教版必修一导学案--第二章 化学物质及其变化（5份）
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【学习目标】 1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
【学习重难点】电解质和非电解质的概念
【课前自主学习】
1.概念：
（1）在 条件能导电的 ，称作电解质。
（2）在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。
（3）在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，
这个过程就叫 。
（4）有 的化学反应称为离子反应.
（5）电离方程式： 。
2.写出下列各电解质的电离方程式：
（1）H2SO4
（2）Ba（OH）2
（3） (NH4)2SO4
3.从电离的角度理解酸碱盐：电离时 叫做酸。
电离时 叫做碱。
电离时 叫做盐。
【课堂合作探究】
（一）：电解质、非电解质
结论与原因：
①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________
②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________
③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
原因：__________________________________________________________【问题2】⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？
⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？讨论：
下列物质哪些是电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气
能导电的物质有：
电解质有：
结论：
①：酸、碱、盐都是电解质
②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质
③：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
（二）：电离的表示方法——电离方程式
【问题3】 写出HCl、 HNO3、 H2SO4、 Ba(OH)2、 NaOH、 CuSO4、 NH4Cl 、 NaCl的电离方程式（书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数）。
【当堂检测】
1．下列说法中不正确的是 ( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
2.下列电离方程式不正确的是 ( )
A. H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是 ( )
A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C.在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
4.酸碱盐三类物质的共同点是 （ ）
A.都含有氧元素 B. 一定条件下都能电离
C.都能溶于水
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