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浙江省舟山市嵊泗中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题（4-8班）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：110.88KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：26
- 更新时间：2014-01-03 16:44:19
- 上传时间：2014-01-03 16:44:43
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※资料简介※
一、选择题1-10每题2分11-20每题3分共计50分）
1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是                             （     ）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2.下列溶液一定呈中性的是（    ）
A.pH=7的溶液                           B.c (H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液
3.0.1 mol•L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（    ）
A.NaF          B.NH4Cl         C.HClO             D.HNO3
4.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol•L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.0 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0 mL，该同学在操作中实际取出的液体如图（    ）
A.大于10.0 mL   B.小于10.0 mL    C.等于10.0 mL   D.等于11.0 mL
5．下列说法正确的是 (　　)
A．Δ H＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应能否自发的判断依据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
6．将100 mL 1 mol•L－1 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO2－3)的变化分别是 (　　)
A．减小、减小 B．减小、增大   C．增大、增大 D．增大、减小

7．在100 ℃时，水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为1×10-7 mol•L-1，则该溶液（    ）
A.呈碱性           B.呈酸性            C.呈中性          D.c(OH-)=10c(H+)
8．一定条件下反应2AB(g)   A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（    ）
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

10．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：
CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是                                        （     ）
A．等于0.6mol   B．等于1mol   C．大于1mol    D．大于0.6mol，小于1mol
11.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（    ）
A.向H2S水溶液中加入
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