一课一练-福建省南安一中高一化学同步练习--硝酸的性质|第二单元生产生活中的含氮化合物|专题四硫、氮和可持续发展|苏教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：一课一练
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更新时间：2014-01-07 16:34:18
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※资料简介※

一、选择题
1．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是                              (     )
①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④硝酸银 ⑤烧碱
A. ①②③ B.①③④  C.①③  D.②⑤
2．下列关于浓硝酸的叙述正确的是                                          (     )
A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色
B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中
C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应
D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气
3．0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是                 (     )
A．0.3 mol    B．0.6 mol    C．0.4 mol      D．0.2 mol
4．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是                          (     )
A．H+、NO3-、Fe2+、Na+    B．Ag+、NO3 -、C1-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-     D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
5．将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2 混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为                       (     )
A．3.2g          B．4. 8g          C．6.4g              D．10.8g
6．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是                                      (     )A. ZnSO4   B. NaHCO3       C. NaHSO4          D. Fe(NO3)3
二、填空题
7.请在横线上填写下列各反应表明了HNO3的什么性质。若是氧化还原，请用单线桥标出电子转移的方向和数目？
①NaNO3(s)+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑_____________。
②3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________。
③C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O____________ ___。
④Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+CO2↑+H2O_____________。
⑤4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑_____________。
8.硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：
（1）开始反应的化学方程式为                  ，实验现象为
（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为
（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为           原因是

9.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
。
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A：           ，D：            。
写出A→B转化的化学方程式：                                                  。
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为        ，写出A→B转化的化学方程式：
10．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为：
                                             。
如何确定E中空气已被赶尽：____________________________。
（2）将A中铜丝放入稀硝

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