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【教学大纲期末复习测试】2014届高三复习--氯气的制备和性质（新人教版必修1）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 更新时间：2014-01-09 16:30:30
- 上传时间：2014-01-09 16:31:01
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※资料简介※
氯气的制备和性质

【明确学习目标】
1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的制备方法，能从氯原子结构特点理解氯气的主要化学性质（跟金属、非金属的反应）。（学习重点）
2、了解氯气的主要物理性质；认识燃烧现象的本质。
【预学能掌握的内容】
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1、氯元素的存在：氯元素在自然界中以          存在，主要以        形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2、氯气的实验室制法：阅读课本P82“科学史话”，舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：（指出反应的氧化剂和还原剂；用双线桥表示电子转移的方向和数目。）

                                                                       。
3、氯气的物理性质：
颜色、状态气味水溶性毒性密度（比空气）

4、氯气的化学性质：写出下列反应的化学方程式。
（1）Cl2与金属的反应
①与Na的反应：                                              ；
②与Fe的反应：                                               ；
③与Cu的反应：                                              。
（2）Cl2与非金属的反应
① Cl2与H2的反应：                                               ；
② Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如与磷单质反应生成PCl5和PCl3：
                                              。
【预学中的疑难问题】

一、活泼的黄绿色气体 ——氯气
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本P83 “思考与交流”并积极展示。

〖合作探究〗
    观看氯气的实验室制法实验视频，合作交流完成知识梳理：
氯气的实验室制法包括四个基本环节，即：制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、尾气处理。
（1）原理：自然界中氯元素主要以Cl－形态存在，因此制备氯气的基本原是就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质：2Cl－ Cl2↑ 。
①实验室中通常用MnO2作氧化剂和浓盐酸加热反应制取，请写出该反应的离子方程式：                                                              。
②MnO2也可被KMnO4、KClO3、NaClO等强氧化剂代替，反应常温即可进行；而浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。
例如：2KMnO4+16HCl(浓)     2KCl + MnCl2+5 Cl2↑ + 8H2
（2）净化：
①除杂：可先将制得的Cl2通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢。饱和食盐水中水可吸收除掉氯化氢，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度。
②干燥：用浓硫酸除水。
（3）收集：向上排空气取气法；排饱和食盐水法。
（4）验满： ① 观察法（黄绿色）；
          ② 湿润的淀粉KI试纸 Cl2+2KI=I2+2KCl　 I2使淀粉变蓝；
（5）尾气处理：用NaOH溶液（不能用水、Ca(OH)2溶液代替）：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 。
（6）实验装置图：
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