抚州一中2013—2014学年度上学期高二年级第二次月考
化 学 试 卷
相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意,1-10每小题2分,11-20每小题3分)
1. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色),向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂,溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色
A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.CH3COONa
2.室温下,下列溶液中c(H+)最小的是
A.c(OH-)=1×10-11mol•L-1 B.pH=3的CH3COOH溶液
C.pH=4的H2SO4溶液 D.c(H+)=1×10-3mol•L-1
3.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是
A.NH4++2H2O NH3•H2O+H3O+ B.HCO3-+ H2O H3O+ + CO32-
C.HS-+H+=== H2S D.Cl2+H2O H++Cl-+HClO
4.下列关于左图装置的说法正确的是
A.银电极是负极
B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+
C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
D.该装置能将电能转化为化学能
5.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液, 下列实验现象中正确的是
A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色,b电极附近出现蓝色
D.a电极附近呈蓝色,b电极附近出现红色
6.在0.10mol•L-1NH3•H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是
A.NH3•H2O的电离程度减小 B.NH3•H2O的电离常数增大
C.溶液的导电能力不变 D.溶液的pH增大
7.水的电离平衡为H2O H+﹢OH-,△H>0,下列叙述不正确的是
A.将水加热,pH减小 B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变
C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大 D.向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动
8. 室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)•c(OH-)=10-24,则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是
A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- B.Ba2+ 、Na+、Cl-、NO3-
C.Na+、Cl-、SO42-、HCO3- D.HCO3-、Na+、AlO2-、Cl-
9. 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4(aq)
Ksp=c(Ba2+)•c(SO2-4 ),沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是
A.b点时c(Ba2+)•c(SO2-4 )小于Ksp
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C.加水稀释可以使溶液由b点变到c点
D.加入适量的Na2SO4不可能使溶液由a点变到c点
10.研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A.正极反应式:Ag+Cl——e—=AgCl B.AgCl是还原产物
C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
11.已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18mol2•L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2•L-2。 下列说法正确的是
A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同温度下,向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小
C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl¬2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现
的沉淀是FeS
D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂
12. 一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断正确的是
A.加入的碱一定过量 B.混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等
C.生成的盐一定不发生水解 D.反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等
13.如图所示,电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg2+),在碳棒和铁片表面均有气体生成,一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是
A.碳棒接直流电源的负极
B.碳棒上发生还原反应
C.铁片上的电极反应式为2Cl――2e- = Cl2↑