江苏省徐州市贾汪区建平中学高中化学必修一《铝及其化合物》学案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
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- 更新时间：2014-01-13 22:30:12
- 上传时间：2014-01-13 22:30:51
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学习目标
1、了解铝及其重要化合物的主要物理性质
2、了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况
3、了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解
学习过程
一.铝
1.物理性质：银白色金属固体，密度2.70g/cm3,较强的韧性、延展性，良好的导热导电性
2.化学性质
①与氧气反应：
②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应,一般情况下，铝表面的氧化膜阻止了与水的反应
③与非氧化性酸(盐酸和稀硫酸)反应：
常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
④与强碱反应：
⑤铝热反应：(铝与氧化铁)： 可用于焊接铁轨
二．铝的氧化物——氧化铝
1.Al2O3 白色难熔,是一种较好的耐火材料
2. Al2O3 的两性——两性氧化物（既能与 酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水）
三. 铝的氢氧化物——氢氧化铝
（1）Al(OH)3的两性——两性氢氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水）
思考:向AlCl3溶液中滴加NaOH至过量现象：
（2）Al(OH)3不稳定：
（3）制取：实验室常用铝盐（Al3+）与足量氨水制取Al（OH）3，
反应的离子方程式为：
四.铝的重要的盐——明矾
明矾：十二水合硫酸铝钾 ，明矾常用作混凝剂，发生的离子方程式为 。
典型例题：
1.物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Al
A．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部
2. 将Mg2+ 中的Al3+全部除去,可以使用的试剂是 （ ）
A．氢氧化钠溶液 B．氨水 C．浓硫酸 D．氢氧化钾溶液
3.（200 9年学业水平测试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为( )
A． 0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L
4.(13年学测)(6分)有关物质的转化关系如下图 所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。- 上一篇资料:江苏省徐州市贾汪区建平中学高中化学必修一《2.1.2 氯气》学案
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