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云南省玉溪一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：85.31KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2014-01-27 21:29:55
- 上传时间：2014-01-27 21:30:26
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※资料简介※
玉溪一中2013—2014学年上学期期末2015届化学试题
                                                    命题人：江汝寿

可能用到的相对原子质量：Al：27   H：1     O：16   Zn：65   Cl：35.5
Na：23 Ba：137   C：12   S：32    P：31
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题仅有一个选项符合题意。）
1.下列说法不正确的是：
A.放热反应不需加热即可发生。
B.化学反应均伴随有能量变化，这种能量变化除热能外，还可以是光能、电能等。
C.可燃物的燃烧热的大小与参与反应的可燃物的多少无关。
D.化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关。
2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是：
A.已知2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O(g) △H = -483.6 KJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 KJ•mol-1
B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H >0，则石墨比金刚石稳定。
C.已知NaOH(aq)+ HCl(aq)＝NaCl(aq)+ H2O(l)；△H = -57.4 KJ•mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 KJ
D.已知2C(s)+ 2O2(g)= 2CO2(g) △H1，2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)△H2，则△H1>△H2
3.关于催化剂的说法不正确的是：
A.催化剂能够改变一个化学反应的热效应。
B.锌与稀硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜可加快反应速率，但硫酸铜并不是催化剂。
C.催化剂不能增大整个反应器中平均单位体积内反应物微粒的数目。
D.催化剂可能使化学反应路径发生改变。
                                    C(CO)•C(H2O)
4.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝ C(CO2)•C(H2) ,恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是：
A.该反应化学方程式为CO(g)+ H2O(g)＝CO2(g)+ H2(g)
B.恒温恒容下，通过一定物质的浓度改变而增大压强，H2浓度一定减小。
C.升高温度，逆反应速率减小。
D.该反应的焓变为正值。
5.下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）

A.4NH3(g)+ 5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)      B.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)
△H = -a KJ•mol-1                             △H = -b KJ•mol-1

C.2SO3＝2SO2(g)+ O2(g)                 D.2N2O5(g) ＝ 4NO2(g) + O2(g)
△H = +c KJ•mol-1                                    △H = +d KJ•mol-1
6.下列推断或表述正确的是：
A.某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b。
B.向2.0 mL 浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，沉淀呈黄色，说AgCl的Ksp比AgI的Ksp小。
C. 0.2mol•L-1的一元酸HX与0.1mol•L-1的KOH溶液等体积混合后所得溶液中，一定有： C(H+)+C(K+)=C(OH-)+C(X-)
D.在1L 0.3mol•L-1的盐酸中投入7.8g Al(OH)3 ，充分反应后，所得溶液的pH=7。
7.下列各溶液中，有关各成分的物质的量浓度关系正确的是：
A.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：
C(Na+)> C(SO42-)> C(NH4+)> C(OH-)= C(H+)
B.0.1mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：C(HB-)> C(H2B) > C(B2-)
C.10mL0.5mol•L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1mol•L-1盐酸混合：
C(Cl-)> C(Na+)> C(CH3COO-)> C(H+)> C(OH-)
D.pH相等，且处于常温相同温度下的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液
C[(NH4)2SO4] < C[(NH4)2Fe(SO4)2] < C(NH4Cl)
8.反应N2(g) +3H2(g)＝2NH3(g)，起始时，N2的浓度为3mol•L-1，H2的浓度为5mol•L-1，3min后测得NH3浓度为0.6mol•L-1，则此时间段内，下列反应速率表示正确的是：
A.v(NH3)= 0.2mol•L-1•S-1
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