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高中化学常用计算公式

※基本信息※
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- 更新时间：2014-02-04 15:33:28
- 上传时间：2014-02-04 15:34:03
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※资料简介※
1. 有关物质的量（mol）的计算公式
（1）物质的量（mol）   即n= ；M数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量
（2）物质的量（mol）=      即n=       NA为常数6.02×1023，应谨记
（3）气体物质的量（mol）   即n=    Vm为常数22.4L•mol-1，应谨记
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）即nB=CBVaq
（5）物质的量（mol）=     即n=
2. 有关溶液的计算公式
（1）基本公式       ①溶液密度（g/mL）        即 =
②溶质的质量分数= = ×100%
即w= = ×100%        ③物质的量浓度（mol/L）    即CB=
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数
②物质的量浓度          即CB=   ρ单位：g/ml

（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！
①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数     即
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度    即c（浓）•V（浓）＝c（稀）•V（稀）
（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）
（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）
（1）基本公式：①    ②

（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：

（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：

（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：
4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）： =
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：
D= =     则
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