教(学)案-山东省临沭县青云镇中学九年级化学10—12单元预习提纲|复习与检测|第十二单元化学与生活|人教新课标|初中化学|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2014-02-15 15:51:59
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九年级化学10—12单元预习提纲

一、酸性溶液和碱性溶液的区分：
1、酸是由氢元素和酸根组成的化合物
如：硫酸          （化学式）、盐酸       （化学式）、硝酸      （化学式）
2、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物
氢氧化钠       （化学式）氢氧化钙       （化学式）、氨水      （化学式）
3、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物
如：氯化钠          （化学式）、碳酸钠          （化学式）
4、区分酸和碱的溶液常用石蕊和酚酞等指示剂。
紫色的        遇酸溶液变成      色，遇碱溶液变成      色，无色的     遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成       色。
二、常见的酸
1、浓盐酸是一种         的液体，具有     性，打开浓盐酸的瓶塞会冒出    ，原因是       。敞口放置浓盐酸，其溶液的质量会       ，质量分数会     。稀盐酸常用于金属表面      ，人体胃液中含有      ，可帮助消化。
2、浓硫酸是一种             液体，由于浓硫酸具有      性，常做某些气体的干燥剂。若敞口放置浓硫酸，其溶液的质量会          。浓硫酸       能使纸张、木材、布料、皮肤等物质炭化，具有很强的        性。浓硫酸易溶于水，溶于水时，放出       ，稀释浓硫酸的正确是                         。
3、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把       沿着容器壁慢慢地注入里，并不断     ，使产生的      迅速扩散，切不可把水倒入      里。
三、常见的碱
1、氢氧化钠（俗称      、      、        ）是一种     色的       体，易溶，溶于水时       ，具有很强的       ，置露于空气中，既能吸收空气中的         （即潮解），又能与空气中的        反应，所以，氢氧化钠
必须           保存
2、氢氧化钙（俗名        、        ）      色粉末，     溶于水，溶于水时    热，其水溶液俗称           ，有腐蚀性。氢氧化钙可用于建筑材料聊，制漂白粉，改良酸性土壤等。通常用        和水反应制得，反应的化学方程式为                                       。
3、制法
Ca(OH)2+Na2CO3==                              。
CaO +H2O==                                。
酸、碱和盐的重要的化学方程式
1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==
2. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(O H)2 ==
3. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==
4 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==
5．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==
6．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ==
7．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl==
8. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4

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